Tips 1: Hur man löser kemiska ekvationer


Att lösa ut ur formler (Maj 2019).

Anonim

En kemisk ekvation är en reaktion uttryckt med formler. Kemiska ekvationen visar vilka ämnen som reagerar och vilka ämnen kommer att härröra från denna reaktion. Grunden för de kemiska ekvationerna är lagen om bevarande av massan. Det visar också det kvantitativa förhållandet mellan ämnen som är inblandade i en kemisk reaktion. För att lösa en kemisk ekvation är det nödvändigt att känna till vissa metoder, metoder, tillvägagångssätt för denna process. Du kan följa denna algoritm för att lösa kemiska ekvationer.

instruktion

1

Noggrant studera problemets tillstånd och skriv det kortfattat. Gör en kemisk reaktionsekvation.

2

Skriv sedan ned de kända och okända värdena ovanför den sammanställda ekvationen och ange motsvarande måttenheter (endast för rena substanser utan föroreningar). När de ämnen som innehåller orenheter reagerar, bestämma först innehållet i ren substans.

3

Under formlerna av ämnen med okänt och känt, skriv ner motsvarande värden av dessa kvantiteter, vilka hittades av den kemiska reaktionsekvationen.
Nu sminkar och bestämmer proportionen.
Skriv ner svaret. Man bör komma ihåg att kemiska ekvationer skiljer sig från matematiska ekvationer, de kan inte bytas åt vänster och höger. Ämnenna på kemiska ekvationens vänstra sida kallas reagens, och höger sida är reaktionsprodukterna. Om du gör en permutation av de högra och vänstra delarna får du ekvationen för en helt annan kemisk reaktion. När du har läst hur man löser kemiska ekvationer kommer lösningen att bli fascinerande, som att lösa korsord. Och för att lära sig att lösa sådana ekvationer är det bara möjligt på ett sätt - att systematiskt träna i att lösa kemiska ekvationer.

  • kemisk ekvationslösning

Tips 2: Hur man löser kemiska reaktioner

Vad är en kemisk reaktionsekvation, och hur ska den lösas? Detta är ett rekord med kemiska symboler. Det visar vilka ämnen som ingick i reaktionen och vilka ämnen som bildades som ett resultat av flödet. Ekvationen för en kemisk reaktion, som en matematisk ekvation, består av vänster och höger sida, åtskilda av ett likartat tecken. Ämnenna på vänster sida kallas "initial", och de på höger sida är "reaktionsprodukter".

instruktion

1

Lösningen av den kemiska reaktionsekvationen består i sitt korrekta skrivande. För att göra detta korrekt och utan fel, skriv formulären för alla kemikalier och föreningar som är involverade i en kemisk reaktion.

2

Se till att reaktionen är allmänt möjlig, eftersom förekomsten av vissa kemiska reaktioner strider mot substansens fysikalisk-kemiska egenskaper. Till exempel reagerar guld inte med antingen saltsyra eller salpetersyra. Därför är det värdelöst att exempelvis skriva följande ekvation:
Au + 6HNO3 = Au (NO3) 3 + 3NO2 + 3H2O. Trots de korrekt använda symbolerna och korrekt placerade koefficienter, fungerar denna reaktion inte.
Men med en blandning av dessa syror - "royal vodka" - reagerar guld.

3

Kom ihåg att en kemisk ekvation inte är en matematisk! Det kan inte bytas till vänster och höger sida! Eftersom ekvationens mycket betydelse är helt förvrängd, visar det vilka ämnen som förändras i deras sammansättning och vilka ämnen som erhålls som ett resultat.

4

Exempelvis beskriver ekvationen BaCl2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KCl den faktiskt möjliga och lättgående reaktionen, varigenom en praktiskt olöslig substans bildas - bariumsulfat. Den omvända posten - BaSO4 + 2KCl = BaCl2 + K2SO4 - är meningslös, en sådan reaktion fungerar inte.

5

Kom ihåg att antalet atomer av något element i vänster och höger sida av ekvationen måste matcha! "Justering" som produceras genom korrekt val och arrangemang av koefficienter.

6

Således har du korrekt skrivit ned den kemiska reaktionsekvationen, så löser du vilken uppgift som helst för denna speciella ekvation. Till exempel: hur mycket bariumsulfat kommer att härröra från reaktionen av 10 gram bariumklorid med ett överskott av kaliumsulfat (se ekvationen ovan)?
Lösning: bariumkloridmolekylens molära massa är 208, bariumsulfatmolekylens molekylmassa är 233. Med tanke på att all bariumklorid har reagerat (när kaliumsulfatet togs i överskott!), Genom att lösa proportionen får du:
233 * 10/208 = 11, 2 gram.
Av 10 gram bariumklorid erhölls 11, 2 gram bariumsulfat.