Tips 1: Hur man beräknar massan av ett ämne år 2019


Dean Lewis - Be Alright (Official Video) (Juli 2019).

Anonim

De minsta partiklarna (atomer, molekyler) deltar i kemiska reaktioner, och deras antal även i en liten del av substansen är mycket stor. För att förenkla beräkningarna infördes därför en särskild enhet av "kvantitet av ett ämne " - mol. 1 Mole innehåller 6, 02 * 1023 atomer eller molekyler. Hur man beräknar massan av ett ämne ?

Du behöver

  • - substans
  • - Internet;
  • - Periodisk tabell.

instruktion

1

Bestäm vilken typ av massa du behöver beräkna: normal, molekylär eller molär. Hitta formeln för den kemiska föreningen vars massa du behöver beräkna. Om det inte är i uppgiften börjar du söka efter namn på Internet.

2

Räkna antalet kemiska element i molekylen av intresse för dig substans . Till exempel består aluminiumsulfat Al2 (SO4) 3 av två aluminiumatomer, tre svavelatomer och tolv syreatomer.

3

Öppna det periodiska bordet. Atommassan anges för varje element under dess bokstavsbeteckning; det exakta antalet från tabellen i beräkningarna ska avrundas till närmsta heltal. Alkoholens atommassa = 27 (26, 98154 enligt tabellen), svavel = 32 (32, 06 i tabellen), syre = 16 (15, 9994). Notera atommassan för varje element. Molekylmassan är lika med summan av atommassorna för alla ämnen i ett ämne, med hänsyn tagen till deras kvantitet i föreningen.

4

Lägg till atommassorna, multiplicera var och en av dem med mängden av det kemiska elementet i formeln, du får molekylvikt av ämnet :
2Al + 3S + 12A = 2 * 27 + 3 * 32 + 12 * 16 = 342
Molekylmassa har ingen enhet.

5

För att bestämma den vanliga massan av en viss mängd av ett ämne, måste du veta molmassan (massan av en mol av denna förening, uttryckt i gram per mol, g / mol och är direkt relaterad till molekylvikten). För att göra detta, lägg helt enkelt "g / mol" till den erhållna molekylvikten. Det vill säga molarmassan av aluminiumsulfat är 342 g / mol.

6

Molar och normala massor är sammankopplade med formeln: m =? * M, där m är den vanliga massan, uttryckt i gram, ? - Mängden ämne i mol, M - molvikt i g / mol. Multiplicera molmassan med antalet mol och få massan av ämnet . Således väger 1 mol aluminiumsulfat 342 gram, 2 mol - 684 gram etc.

7

Om du vet mängden av ett ämne i mol och dess vanliga massa beräknar du den molära massan med formeln M = m /?

  • aluminiummolekylmassa
  • Fyra stänger av lika stor vikt i aluminium

Tips 2: Hur man beräknar molan

En av de första begrepp som en student står inför när man studerar en kemi kurs är mol. Detta värde representerar den mängd ämne i vilket ett visst antal partiklar är lokaliserade av Avogadro-konstant. Konceptet "mol" infördes för att undvika komplexa matematiska beräkningar med ett stort antal av de minsta partiklarna.

instruktion

1

Bestäm antalet partiklar som finns i 1 mol av ämnet. Detta värde är en konstant och kallas Avogadro konstant. Den är lika med NA = 6, 02 * 1023 mol-1. Om du vill göra mer exakta beräkningar måste värdet av detta värde tas enligt informationen från kommittén för data för vetenskap och teknik CODATA, som årligen omberäknar Avogadro-konstanten och bekräftar de mest exakta värdena. Till exempel antogs 2011 att NA = 6, 022 140 78 (18) × 1023 mol-1.

2

Ta reda på antalet partiklar av en given substans N. Som vanligt anges detta värde när det gäller ett kemiskt problem.

3

Beräkna värdet på molen, vilket är lika med förhållandet mellan antalet partiklar av en given substans till värdet av Avogadro-konstant.

4

Bestäm värdet av molet av ett ämne genom sin molära massa M. Den har dimensionen g / mol och är lika med den relativa molekylmassan Mr, vilken bestäms av det periodiska tabellen för varje element som ingår i substansen. Exempelvis är molmassan av metan CH4 lika med summan av de relativa atommassorna av kol och fyra väte: 12 + 4x1. Som ett resultat får du det M (CH4) = 16 g / mol. Därefter, studera problemets tillstånd i kemi och ta reda på vilken massa m av ämnet som är nödvändigt för att bestämma antalet mol. Det kommer att vara lika med förhållandet mellan massan och molmassan.

5

Kom ihåg att en ämnes molära massa bestäms av de kvantitativa och kvalitativa egenskaperna hos dess sammansättning, därför kan olika ämnen ha samma molvärden för olika massor.

6

Undersök villkoren för problemet, om det är nödvändigt att bestämma antalet mol för ett gasformigt ämne, då kan det beräknas i volymer. I detta fall är det nödvändigt att ta reda på volymen V av den givna gasen under normala förhållanden. Därefter dividerar detta värde med den molära volymen av gas Vm, vilken är konstant och under normala förhållanden är lika med 22, 4 1 / mol.

Tips 3: Hur man beräknar molekylvikten

Under molekylvikten för en substans menas den totala atommassan för alla kemiska element som ingår i substansen. För att beräkna molekylvikten hos ett ämne kräver det inte mycket ansträngning.

Du behöver

  • periodiskt bord.

instruktion

1

Såsom anges i definitionen är molekylvikten summan av alla atommassor av en substans. För att ta reda på atommassorna i olika kemiska element måste du titta på det periodiska systemet med kemiska element i Mendeleev.

2

Nu måste du titta närmare på några av elementen i denna tabell. Under namnet på något av de element som anges i tabellen finns ett numeriskt värde. Att det är det här elementets atommassa.

3

Nu är det värt att analysera några exempel på molekylviktberäkningar, förutsatt att atommassa nu är känd. Till exempel kan du beräkna molekylvikten för ett ämne som vatten (H2O). En vattenmolekyl innehåller en syreatom (O) och två väteatomer (H). Sedan kan man hitta atommassorna av väte och syre på Mendeleev-bordet, man kan börja räkna molekylmassan: 2 * 1.0008 (det finns två vätemolekyler) + 15, 999 = 18.0006 amu (atommassanheter).

4

Ett annat exempel. Nästa ämne, vars molekylvikt kan beräknas, låta det vara vanligt bordsalt (NaCl). Som framgår av molekylformeln innehåller saltmolekylen en natriumatom Na och en kloratom Cl. I detta fall beräknas dess molekylvikt enligt följande: 22, 99 + 35, 453 = 58, 443 amu.

Var uppmärksam

Jag skulle vilja notera att atommassorna av isotoper av olika ämnen skiljer sig från atommassorna i det periodiska bordet. Detta beror på det faktum att antalet neutroner i en atoms kärna och inom isotopen av samma substans är olika, så skiljer sig atommassorna också markant. Därför betecknas isotoperna av olika element vanligen av bokstaven i detta element, samtidigt som massnumret läggs upp i övre vänstra hörnet. Ett exempel på en isotop är deuterium ("tungt väte"), vars atommassa inte är lika med en, som i en vanlig atom, men till två.

Tips 4: Hur man beräknar molekylvikten för en substans

Massans molekylmassa är massan av en molekyl, uttryckt i atomenheter och numeriskt lika med molmassan. I beräkningar inom kemi, fysik och teknik används ofta beräkningen av molar massor av olika ämnen.

Du behöver

  • - Periodiskt bord
  • - molekylviktstabell
  • - Tabell över värden för kryoskopisk konstant.

instruktion

1

Hitta det önskade objektet i det periodiska tabellen. Var uppmärksam på fraktionerna under hans tecken. Till exempel har syre O ett numeriskt värde i cellen av 15, 9994. Detta är elementets atommassa. Atommassan måste multipliceras med elementets index. Indexet visar hur många molekyler av ett element som finns i en substans.

2

Om en komplex substans ges, multiplicera sedan varje massas atommassa med dess index (om en atom av ett eller annat element ingår och det finns inget index, multiplicera sedan med en) och tillsätt de resulterande atommassorna. Exempelvis beräknas molekylmassan av vatten enligt följande: MH20 = 2 MH + MO ≈ 2 · 1 + 16 = 18 a. e. m.

3

Beräkna molekylvikten från en särskild molekylviktstabell. Tabeller hittar på Internet eller köper deras utskriftsversion.

4

Beräkna molmassan med hjälp av lämpliga formler och jämföra den med molekylen. Ändra måttenheter från g / mol till amu. Om trycket, volymen, temperaturen i absolut Kelvin-skala och massa ges, beräkna gasens molvikt med Periodisk-Clyperon ekvationen M = (m ∙ R ∙ T) / (P V), i vilken M är den molekylära (molära massan) i amu, R är universalgaskonstanten.

5

Beräkna molmassan med formeln M = m / n, där m är massan av ett givet ämne, n är den kemiska mängden av ett ämne . Uttryck mängd av ämnet genom Avogadro-numret n = N / NA eller använd volymen n = V / VM. Substitut i formeln ovan.

6

Hitta gasens molekylmassa, om den bara ges värdet av volymen. För att göra detta, ta en förseglad behållare med känd volym och pump ut luften från den. Väg det på vågorna. Pumpgas in i cylindern och mäta massan igen. Skillnaden mellan cylinderns massor och gasen som pumpas in i den och den tomma cylindern är gasens massa.

7

Använd tryckmätare, hitta trycket inuti cylindern (i Pascals). Använd en termometer för att mäta omgivande temperatur, den är lika med temperaturen i cylindern. Översätt grader Celsius till Kelvins. För att göra detta, lägg till 273 till det erhållna värdet. Hitta molmassan enligt Mendeleev-Clapeyron ekvationen angiven ovan. Konvertera det till molekylär, ersätta måttenheten med amu.

8

Om det är nödvändigt att utföra krysoskopi, beräkna molekylvikten från formeln M = P1 ∙ Ek ∙ 1000 / P2Δtk. P1 och P2 är massorna av lösningsmedlet respektive lösningsmedlet i gram, Ec är lösningsmedlets kryoskopiska konstant (lära det från bordet, det skiljer sig från olika vätskor); Δtk är temperaturskillnaden mätt med en metastatisk termometer.

  • Rauls andra lag. Tabell över värden för kryoskopisk konstant