Tips 1: Hur man hittar volymen i kemi

Fransstylist utbildning, look by linn, fransar, eyelash, fransförlängning (Mars 2019).

Anonim

Det finns många formler för att hitta volymen. Först och främst är det nödvändigt att bestämma aggregeringsläget för ämnet för vilket vi letar efter volym. Vissa formler lämpar sig för gasvolymen och är helt olika för lösningens volym.

instruktion

1

En av formlerna för lösningens volym: V = m / p, där V är volymen av lösningen (ml), m är massan (g), p är densiteten (g / ml). Om du dessutom behöver hitta massan kan du göra detta, med vetskap om formeln och mängden av den önskade substansen. Med hjälp av formeln av ett ämne finner vi sin molära massa genom att lägga till atommassorna av alla de element som utgör den. Till exempel M (AgNO3) = 108 + 14 + 16 * 3 = 170 g / mol. Därefter finner vi massan enligt formeln: m = n * M, där m är massan (g), n är mängden av substansen (mol), M är substansens molära massa (g / mol). Det är underförstått att mängden ämne som ges i uppgiften.

2

Följande formel för att hitta lösningsvolymen härrör från formeln av lösningens molära koncentration: c = n / V, där c är molförhållandet av lösningen (mol / l), n är mängden av substansen (mol), V är volymen av lösningen (l). Utgång: V = n / c. Mängden av ett ämne kan dessutom hittas med formeln: n = m / M, där m är massa, M är molvikt.

3

Följande är formler för att hitta gasvolymen. V = n * Vm, där V är volymen gas (l), n är mängden substans (mol), Vm är molvolymen gas (l / mol). Under normala förhållanden, dvs. ett tryck av 101 325 Pa och en temperatur av 273 K, molargasvolymen är konstant och lika med 22, 4 1 / mol.

4

För ett gassystem finns en formel :: q (x) = V (x) / V, där q (x) (phi) är volymfraktionen av komponenten, V (x) är volymen av komponenten (l), V är systemets volym (l) . 2 andra kan härledas från denna formel: V (x) = q * V, och även V = V (x) / q.

5

Om problemet med problemet innehåller reaktionsekvationen, bör problemet lösas med hjälp av det. Från ekvationen kan du hitta mängden av något ämne, det är lika med koefficienten. Till exempel CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O. Härifrån ser vi att interaktionen mellan 1 mol kopparoxid och 2 mol saltsyra resulterade i 1 mol kopparklorid och 1 mol vatten. Att med problemets tillstånd veta mängden substans av bara en komponent i reaktionen, kan man lätt hitta mängderna av alla ämnen. Antag att mängden kopparoxidsubstans är 0, 3 mol, det vill säga n (HCl) = 0, 6 mol, n (CuCl2) = 0, 3 mol, n (H2O) = 0, 3 mol.

Var uppmärksam

Glöm inte måttenheten!

  • "Uppsamling av uppgifter i kemi", G.P. Khomchenko, I.G. Homchenko, 2002.
  • volymfördelning enligt vikt

Tips 2: Hur man beräknar volymen för ett ämne

Volymen är en kvantitativ egenskap som indikerar vilken typ av utrymme en viss substans (kropp) upptar. I SI-systemet mäts volymen i kubikmeter. Hur kan du hitta volymen av ett ämne?

instruktion

1

Det enklaste sättet är om du vet den exakta massan av detta ämne (M) och dens densitet (p). Sedan är volymen i en åtgärd, enligt formeln:
V = M / p.

2

Du kan använda den metod som upptäcktes i antiken av den stora forskaren Archimedes. Visst, du vet historien om hur kungen av Hieron av Siracusa, som misstänker sin juveler av bedrägeri, beordrade Archimedes att avgöra om hans krona var gjord av rent guld eller om billiga orenheter var blandade i legeringen. Det verkar som allt är enkelt: Kronans exakta massa är känd, densiteten av rent guld är känt. Men forskaren ställde sig inför ett problem: hur man bestämmer kronans volym, om den är väldigt komplex i form? Archimedes bestämde sig briljant, efter att väga kronan först i luften och sedan i vattnet.

3

Skillnaden i vikt är den så kallade "pushing force", lika med vikten av vatten i kronans volym. Tja, med tanke på vattnets densitet är det enkelt att bestämma volymen. Med analogi kan man själv bestämma volymen av ett fast ämne, om det inte löser sig i vatten och dessutom inte reagerar med det.

4

Om du arbetar med gas som är under förhållanden som är nära normala, är det mycket enkelt att bestämma volymen. Det är bara nödvändigt att komma ihåg att en mol av någon gas under sådana förhållanden tar upp en volym motsvarande 22, 4 liter. Då kan du göra beräkningar utifrån villkoren för dig.

5

Till exempel är det nödvändigt att bestämma hur mycket volym tar 200 gram ren kväve? Först och främst, återkalla kvävemolekylens formel (N2) och kväveens atomvikt (14). Därför är kväveens molvikt: 28 gram / mol. Det vill säga 22, 4 liter skulle innehålla 28 gram av denna gas. Och hur mycket kommer det att vara i 200 gram? Beräkna: 200x28 / 22, 4 = 250 gram.

6

Tja, hur hittar man gasvolymen, om den inte är under normala förhållanden? Här kommer du att hjälpa till med ekvationen Mendeleev-Clapeyron. Även om det härleddes för modellen av "idealgas", kan du enkelt använda den.

7

Att känna till de parametrar du behöver, som gastryck, dess massa och temperatur, beräknar du volymen med formeln:
V = MRT / mP, där R är universalgaskonstanten, lika med 8, 31, m är gasens molära massa.

Bra råd

Översätt alla värden till ett system, annars blir det nonsens.