Tips 1: Hur man hittar sedimentets massa

Sailboat Tour Valiant 40-Details- Head Maintenance,Water Tank Repair, Chain Locker-Patrick Childress (April 2019).

Anonim

Det händer ofta att under en kemisk reaktion bildas en olöslig substans som fäller ut (till exempel bariumsulfat, kalciumfosfat, silverklorid, etc.). Antag att en kemist har en uppgift: att bestämma massan av detta sediment . Hur kan detta göras?

instruktion

1

Om du inte känner till den exakta mängden utgångsmaterial måste du agera empiriskt. Det vill säga separera fällningen först från lösningen (genom filtrering eller på en konventionell tratt eller med en Buchner-tratt). Därefter torka det noggrant och väga det på en analytisk balans. Så du får ett ganska korrekt resultat.

2

Tja, om du känner till den exakta mängd ämnen som gick in i reaktionen, så blir allting mycket enklare. Till exempel var inledningsvis 28, 4 gram natriumsulfat och 20, 8 gram bariumklorid. Hur många gram sediment bildades?

3

Skriv den korrekta kemiska reaktionsekvationen: Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl. Som ett resultat av denna reaktion bildas en nästan olöslig substans - bariumsulfat, som direkt utfälles som en tät vit fällning .

4

Beräkna vilken av ämnena som tagits i brist, och vilka i överflöd. För att göra detta beräkna de molära massorna av de ursprungliga reagenserna: 46 + 32 + 64 = 142 g / mol - molmassan av natriumsulfat;
137 + 71 = 208 g / mol - molar massen av bariumklorid. Dvs. 0, 2 mol natriumsulfat och 0, 1 mol bariumklorid in i reaktionen. Natriumsulfat togs i överskott, därför reagerade all bariumklorid.

5

Räkna mängden fällning som bildas. För att göra detta, dividerar molekylvikten av bariumsulfat med molekylvikten av bariumklorid och multiplicera resultatet med mängden av den ursprungliga substansen: 20, 8 * 233/208 = 23, 3 gram.

6

Och om natriumsulfat var bristfälligt? Antag att det inte var 28, 4 gram av detta salt som skulle reagera, men 5 gånger mindre - bara 5, 68 gram. Och det är absolut ingenting komplicerat. 5, 68 gram natriumsulfat är 0, 04 mol. Följaktligen kan endast 0, 04 mol bariumklorid, det vill säga 0, 04 x 208 = 8, 32 gram, reagera med denna mängd av detta salt. Endast 8, 32 gram av den ursprungliga 20, 8 gramen reagerade.

7

Multiplicera detta värde med förhållandet mellan molar av bariumsulfat och bariumklorid får du svaret: 8.32 * 233/208 = 9, 32 gram sediment .

  • hur man hittar massan av sediment i lösningen
  • Beräkna Molar Mass Equivalent

Tips 2: Hur man hittar massan av sediment i lösningen

Ämnen som bildas under en kemisk reaktion skiljer sig från varandra i många egenskaper, inklusive löslighet. Reaktionsprodukterna kan vara mycket lösliga substanser och dåligt lösliga och till och med praktiskt taget olösliga, såsom silverklorid. I sistnämnda fall fälls ämnet omedelbart ut. Ibland är det nödvändigt att beräkna sin massa .

instruktion

1

Det första och mest naturliga sättet: väga detta sediment. Naturligtvis måste det först avlägsnas från lösningen och torkas. Detta görs genom filtrering. Du kan använda en vanlig glasratt med ett pappersfilter. Om du snabbt vill filtrera fällningen, och för att uppnå en mer fullständig extraktion från lösningen är det bättre att använda Buchner-tratten.

2

När fällningen är separerad från vätskan måste den torkas ordentligt (vid användning av en Buchner-tratt är fällningen redan ganska torr, så torkningen tar lite tid) och väger. Självklart ju ju mer noggrann de skalor vi har desto mer korrekt svar kommer du att få.

3

Är det möjligt att lösa problemet utan att filtrera, torka och väga? Självklart kan du. Du behöver bara skriva den exakta ekvationen för den kemiska reaktionen och känna mängden utgångsmaterial. Exempelvis bildade interaktionen mellan 10 gram natriumklorid och 4 gram silvernitrat en vit fällning av silverklorid. Det är nödvändigt att beräkna sin massa . Skriv reaktionsekvationen: NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl

4

Räkna de molära massorna av utgångsmaterialen. 23 + 35, 5 = 58, 5 gram / mol - molmängden natriumklorid, 10 / 58, 5 = 0, 171 mol - detta var mängden före reaktionen. 108 + 14 + 48 = 170 gram / mol - molmassan av silvernitrat, 4/170 = 0, 024 mol - denna mängd var före reaktionen.

5

Du ser att natriumklorid är i stort överskott. Av detta följer att allt silvernitrat har reagerat (alla 4 gram), vilket också har bundit 0, 024 mol natriumklorid. Så hur mycket silverklorid bildades? Beräkna sin molära massa . 108 + 35, 5 = 143, 5 gram / mol. Nu ska vi göra beräkningar: 4 * 143, 5 / 170 = 3, 376 gram silverklorid. Eller, med tanke på rundad, 3, 38 gram. Problem löst.

Bra råd

Om större noggrannhet inte krävs är det möjligt att avrunda resultaten av beräkningar, molekylvikter etc.

Tips 3: Hur man beräknar sedimentets massa

Under den kemiska reaktionen kan det bildas en mängd olika ämnen: gasformigt, lösligt, lättlösligt. I det senare fallet fäller de ut. Ofta finns det ett behov av att ta reda på vad den exakta massan av fällningen bildades. Hur kan detta beräknas?

Du behöver

  • - glasratt
  • - pappersfilter
  • laboratorievågar

instruktion

1

Du kan agera empiriskt. Det vill säga, genomföra en kemisk reaktion, separera noga fällningen bildad från filtratet med användning av en vanlig glasratt och ett pappersfilter, till exempel. En mer fullständig separation uppnås genom vakuumfiltrering (på en Buchner-tratt).

2

Därefter torka sedimentet - naturligt eller under vakuum, och väga det med största möjliga noggrannhet. Bäst av allt, på känsliga laboratorievågar. Så här kommer uppgiften att lösas. Denna metod utnyttjas när de exakta mängderna av utgångsmaterialen som ingick i reaktionen är okända.

3

Om du känner till dessa kvantiteter kan problemet lösas mycket lättare och snabbare. Antag att du måste beräkna hur mycket silverklorid bildades genom interaktionen mellan 20 gram natriumklorid - natriumklorid - och 17 gram silvernitrat. Först och främst, skriv reaktionsekvationen: NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl.

4

Under denna reaktion bildas väldigt liten löslig förening - silverklorid, utfälld som en vit fällning .

5

Räkna de molära massorna av utgångsmaterialen. För natriumklorid är den ungefär 58, 5 g / mol, för silvernitrat - 170 g / mol. Det var först, enligt villkoren för problemet, att du hade 20 / 58, 5 = 0, 342 mol natriumklorid och 17/170 = 0, 1 mol silvernitrat.

6

Således visar sig att natriumklorid ursprungligen togs i överskott, det vill säga att reaktionen på det andra utgångsmaterialet passerar till slutet (alla 0, 1 mol silvernitrat kommer att reagera, "binda" samma 0, 1 mol gemensamt salt). Hur mycket silverklorid bildas? För att svara på denna fråga, hitta molekylvikten för den bildade fällningen : 108 + 35, 5 = 143, 5. Multiplicera den ursprungliga mängden silvernitrat (17 gram) med förhållandet mellan molekylmassorna i produkten och den ursprungliga substansen, få svaret: 17 * 143, 5 / 170 = 14, 3 gram. Det är den exakta massan av fällningen bildad under reaktionen.

Bra råd

Naturligtvis är svaret inte så mycket korrekt, eftersom du i beräkningarna använde de avrunda värdena på elementets atommassor. Om större noggrannhet krävs är det nödvändigt att beakta att atommassan av silver exempelvis inte är 108 men 107.868. Följaktligen är atommassan av klor inte 35, 5 men 35, 453 etc.

  • beräkna massan av sediment som bildas under interaktionen