Hur man gör isotonisk lösning


Testar slime med saltlösning? (Maj 2019).

Anonim

Om en stor mängd hypertonisk lösning införs i människokroppen, kommer cellerna att dehydratisera på grund av den signifikanta skillnaden i de osmotiska tryckvärdena på olika sidor av cellväggarna. Vid introduktion av en stor mängd hypotonisk lösning kommer det motsatta att hända: cellerna börjar svälla och kan bryta. Därför införs isotoniska lösningar i kroppen, vars osmotiska tryck är lika med det osmotiska trycket i blod, lymf och extracellulär juice. Hur man förbereder isotonisk lösning?

instruktion

1

Till exempel har du en uppgift: att förbereda en isotonisk glukoslösning. Detta ämne används ofta för intravenös administrering. Börja med att komma ihåg glukosformeln: C6H12O6. Använd den, beräkna dess molekylvikt: 180. Därför bör molmängden glukos vara 180 g / mol. Kom också ihåg att glukoslösningen inte är en elektrolyt.

2

Nästa hjälper dig en regel som du behöver komma ihåg väl. Vid upplösning av 1 mol av någon icke-elektrolyt i 22, 4 liter vätska med en temperatur av 0 grader inträffar ett tryck av 1 atm. Såsom lätt kan förstås, för att skapa ett tryck av 7, 4 atm måste volymen vätska i vilken 1 mol icke-elektrolyt upplöses också vara 7, 4 gånger mindre. Det vill säga 22, 4 / 7, 4 = 3, 03 liter (eller cirka 3 liter).

3

Det är nödvändigt att beakta att dessa beräkningar är giltiga vid en temperatur av 0. Eftersom temperaturen hos en mänsklig kropp normalt är 36, 6-36, 7 grader, är det nödvändigt att göra ett ändringsförslag. Låt temperaturen hos en person (för att underlätta beräkningarna) tas som 37 grader, ta sedan lösningen till en bråk som är lika med 37/273 mindre (ca 13, 55% mindre, eftersom 273 grader Kelvin motsvarar 0 grader Celsius). Det är med andra ord nödvändigt att ta 0, 8645 från den beräknade mängden av substansen.

4

Så hur många moler av någon elektrolyt kommer att behövas för att få 1 liter isotonisk lösning med ovanstående ändring? Räkning: 1 * 0, 8645 / 3, 03 = 0, 2853. Avrunda ta detta värde för 0, 29.

5

Så, hur mycket glukos behöver du göra 1 liter isotonisk lösning ? Gör elementära beräkningar: 0, 29 * 180 = 52, 2 gram. Eller om du överväger att använda konceptet med en massfraktion kommer glukoskoncentrationen att vara 5, 22%.

Bra råd

Det osmotiska tryckindexet under normala förhållanden är 7, 4 atm.