Varför förändras icke-metallegenskaper i det periodiska systemet

Varför förändras språk? (Mars 2019).

Anonim

Enbart en atom kan representeras som en liten men massiv kärna runt vilken elektroner roterar i cirkulära eller elliptiska banor. De kemiska egenskaperna hos ett element beror på yttre "valens" -elektroner som deltar i bildandet av ett kemiskt bindemedel med andra atomer. En atom kan "ge bort" sina elektroner, och kanske "acceptera" andra människor. I det andra fallet betyder detta att atomen uppvisar icke-metalliska egenskaper, det vill säga en icke-metallisk. Vad beror det på?

Först och främst på antalet elektroner på den externa nivån. Det största antalet elektroner som kan finnas där är trots allt 8 (som i alla inerta gaser utom helium). Då finns det ett mycket stabilt tillstånd av atomen. Följaktligen ju närmare antalet valenselektroner till 8, desto lättare är det för elementets atom att "fullborda" sin externa nivå. Det betyder att de icke-metalliska egenskaperna är mer uttalade i honom. Baserat på detta är det helt uppenbart att för element som ligger under samma period ökar icke-metalliska egenskaper från vänster till höger. Detta kan lätt ses genom att titta på det periodiska bordet. Till vänster, i den första gruppen finns det alkalimetaller, i jordalkalimetallerna (det vill säga deras metalliska egenskaper är redan svagare). I den tredje gruppen - amfotära element. I den fjärde - icke-metalliska egenskaperna råder. Från och med den femte gruppen, redan uttalade icke-metaller går, i den sjätte gruppen är deras icke-metalliska egenskaper ännu starkare, och i den sjunde gruppen finns halogener med sju elektroner på den yttre nivån. Ändras de icke-metalliska egenskaperna endast horisontellt? Nej, även i vertikal. Ett typiskt exempel är själva halogenerna. Nästan det övre högra hörnet av bordet ser du den berömda fluoren, ett element med en så stark reaktivitet att kemister informellt gav det ett respektfullt smeknamn: "Everything Crushing." Nedan är fluor klor. Det är också en mycket aktiv icke-metall, men fortfarande inte så stark. Nedre ner är brom. Dess reaktivitet är signifikant lägre än för klor, och speciellt fluor. Nästa - jod (samma mönster). Det sista elementet är astatin. Varför försvagar icke-metalliska egenskaper "från topp till botten"? Det handlar om atomens radie. Ju närmare kärnan är det yttre elektronskiktet, desto lättare är det att "dra" den främmande elektronen. Därför är ju mer "rätt" och "högre" elementet i det periodiska systemet desto starkare är det icke-metalliskt.