Tips 1: Hur man skriver ekvationen för interaktionen mellan syror och alkalier

SlossTech Gary Vaynerchuk Fireside Chat | Alabama 2016 (Juni 2019).

Anonim

Möjligheten att korrekt skriva kemiska reaktionsekvationer, till exempel interaktionen mellan syror med alkalier, kan vara användbar under praktiskt arbete, laboratorieexperiment, samt vid provning under tentamen i kemi.

Du behöver

  • Tabell över löslighet av syror, salter, baser

instruktion

1

Syror är komplexa ämnen som består av väteatomer och sura rester, till exempel saltsyra (HCl), svavelsyra (H2SO4), salpetersyra (HNO3).

2

Baser är komplexa substanser som består av metallatomer och hydroxylgrupper. Vattenlösliga baser kallas alkalier . Dessa innefattar sådana föreningar som natriumhydroxid (NaOH), kalciumhydroxid (Ca (OH) 2), kaliumhydroxid (KOH) och andra. Deras löslighet kan bestämmas från bordet, eftersom det är ett referensmaterial, som tillsammans med DI-tabellen. Mendeleev är nödvändigtvis närvarande i alla typer av kontroller, inklusive tentamen i kemi (finns i varje KIM).

3

Samspelet mellan syror och alkalier kallas annars en neutraliseringsreaktion, som ett resultat av bildandet av salt och vatten. I detta fall kan salt bildas både medium och surt. Även sådan interaktion av ämnen kan också tillskrivas utbytesreaktionen, eftersom syror och alkalier utbyter sina komponenter.

4

Exempel nr 1. Skriv ekvationen för reaktionen mellan interaktionen mellan saltsyra och natriumhydroxid. I denna reaktion ändras väteatomen i saltsyra e (HCl) med natriumatomen i alkali-natriumhydroxid (NaOH). Resultatet är ett salt, natriumklorid (NaCl) och vatten (H2O). Således neutraliserade alkalin syrorna av y. I denna reaktionsekvation är det inte nödvändigt att arrangera koefficienterna, eftersom antalet atomer av varje element som ingår i kompositionen av både utgångsmaterialen och reaktionsprodukterna är desamma. HCl + NaOH = NaCl + H2OAnalogt, utan koefficienter, ser ekvationen ut om du tar salpetersyror från (HNO3) och kaliumhydroxid (KOH) för reaktionen. HNO3 + KOH = KNO3 + H2O

5

Exempel nr 2. Skriv ekvationen för reaktionen av växelverkan mellan svavelsyra s (H2S04) med kalciumhydroxid (Ca (OH) 2). I denna ekvation ändras reaktionen av 2 väteatomer av svavelsyra (H2SO4) till en kalciumatom, vilken utgör en del av alkalikalciumhydroxiden (Ca (OH) 2). Som ett resultat bildas saltkalciumsulfat (CaSO4) och vatten (H2O). Ordna nödvändiga koefficienter genom substitution, öka antalet vattenmolekyler till 2.H2SO4 + Ca (OH) 2 = CaSO4 + 2H2O

6

Exempel nr 3. Skriv ekvationen för reaktionen av växelverkan av svavelsyra (H2S04) med natriumhydroxid (NaOH). Om uppgiften inte specifikt anger villkoren för reaktionen antas det att endast genomsnittligt salt kommer att bildas - i detta fall natriumsulfat (Na2SO4) .H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O. Om villkoret anger att reaktionen sker med ett överskott av syror (eller den är koncentrerad), då bildas i detta fall ett syrasalt - natriumhydrosulfat (NaHSO4) H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + 2H2O

Var uppmärksam

När man ordnar koefficienterna, kom ihåg att antalet atomer av varje element i utgångsmaterialen måste sammanfalla med antalet atomer av elementen i reaktionsprodukterna.

  • Hur interagerar natriumhydroxid med svavelsyra?
  • Kemiska egenskaper hos syror

Tips 2: Hur man skriver en tangent ekvation

En tangent till en kurva är en rak linje som ligger intill denna kurva vid en given punkt, det vill säga passerar genom den så att du i ett litet område runt denna punkt kan ersätta kurvan med en tangentlinje utan stor förlust av noggrannhet. Om denna kurva är en graf för en funktion, kan tangenten till den konstrueras med en speciell ekvation.

instruktion

1

Antag att du har en graf för en viss funktion. Genom två punkter som ligger på detta diagram kan du rita en rad. En sådan linje som skär grafen för en given funktion vid två punkter kallas en sekant.
Om du lämnar den första punkten på plats, flyttar du gradvis den andra punkten i dess riktning, så börjar sekanten gradvis vända sig och strävar efter en viss position. I slutändan, när två punkter slås samman i en, kommer sekanten att passa snyggt till din grafik på den enda punkten. Med andra ord kommer sekanten att bli en tangent.

2

Varje lutande (dvs inte vertikal) linje på koordinatplanet är ett diagram över ekvationen y = kx + b. Sekanten som passerar genom punkterna (x1, y1) och (x2, y2) måste därför uppfylla villkoren:
kx1 + b = y1, kx2 + b = y2.
Att lösa detta system med två linjära ekvationer får vi: kx2 - kx1 = y2 - y1. Således är k = (y2-y1) / (x2-x1).

3

När avståndet mellan x1 och x2 tenderar till noll blir skillnaderna skillnader. I ekvationen av tangenten som passerar genom punkten (x0, y0) kommer koefficienten k att vara lika med ∂y0 / ∂x0 = f '(x0), det vill säga värdet av derivatet av funktionen f (x) vid punkten x0.

4

För att hitta koefficienten b ersätter vi det redan beräknade värdet k till ekvationen f '(x0) * x0 + b = f (x0). Att lösa denna ekvation för b får vi det b = f (x0) - f '(x0) * x0.

5

Den slutliga versionen av ekvationen för tangenten till grafen för en given funktion vid punkten x0, ser så här ut:
y = f '(x0) * (x - x0) + f (x0).

6

Som exempel, överväga ekvationen för tangenten till funktionen f (x) = x ^ 2 vid punkten x0 = 3. Derivatet av x ^ 2 är 2x. Därför tar tangentekvationen formen:
y = 6 * (x - 3) + 9 = 6x - 9.
Riktigheten av denna ekvation är lätt att verifiera. Grafen av linjen y = 6x - 9 passerar genom samma punkt (3; 9) som originalparabolen. Genom att konstruera båda graferna kan du vara säker på att den här linjen verkligen ligger intill parabolen vid denna punkt.

7

Således har grafen av funktionen endast en tangent vid x0 om funktionen har ett derivat vid den punkten. Om vid punkten x0 funktionen har en diskontinuitet av den andra typen, blir tangenten till en vertikal asymptot. Den blotta existensen av ett derivat vid x0 garanterar emellertid inte den oumbärliga existensen av en tangent vid denna punkt. Till exempel är funktionen f (x) = | x | vid punkten x0 = 0 är kontinuerlig och differentierbar, men det är omöjligt att dra en tangent till den vid denna punkt. Standardformeln i detta fall ger ekvationen y = 0, men denna raka linje är inte tangentiell till modulens graf.

  • Skolematik - Tangent ekvation
  • gör en tangent ekvation

Tips 3: Hur man skriver en ekvation i Word

Arbeta med formler och ekvationer i kontorsprogrammet Word, som ingår i paketet Microsoft Office, innehåller ett specialverktyg "Formula Editor", som ingår i programmet Math Type.

instruktion

1

Klicka på "Start" -knappen för att öppna huvudmenyn i systemet och gå till "Alla program" -alternativet.

2

Peka på Microsoft Office och starta Word.

3

Ring i snabbmenyn på verktygsfältet genom att högerklicka och välj alternativet "Inställningar".

4

Gå till fliken "Kommandon" i dialogrutan Inställningar som öppnas och välj "Infoga" i avsnittet "Kategorier".

5

Peka på Formula Editor och dra objektet till något ledigt utrymme på verktygsfältet i Word-programfönstret.

6

Stäng alla öppna programfönster när Formula Editor-verktyget inte kan hittas och expandera knappen Lägg till eller ta bort program på operativsystemets kontrollpanel genom att dubbelklicka på musen för att installera det önskade verktyget.

7

Ange applikationen i listan över installerade program och klicka på "Byt ut".

8

Välj kommandot "Lägg till eller ta bort komponenter" och bekräfta ditt val genom att klicka på "Nästa" -knappen.

9

Använd kryssrutan i fältet "Avancerade programinställningar" och bekräfta utförandet av kommandot genom att klicka på "Nästa" -knappen.

10

Öppna menyn "Office Tools" och välj "Formula Editor".

11

Välj "Kör från min dator" och avsluta programmet.

12

Gå tillbaka till huvudmenyn Start och gå till Kör för att redigera alternativet skalering av Formula Editor-verktyget.

13

Ange regedit-värdet i fältet "Öppna" och tryck samtidigt på funktionsknapparna CTRL + A.

14

Ange forceopen-värdet i textrutan i sökrutan och klicka på OK-knappen för att bekräfta utförandet av kommandot.

15

Expandera det funna kraftdrivna elementet genom att dubbelklicka på musen och ändra parametervärdet till 1.

16

Slutför registret och återgå till huvudfönstret i Microsoft Word-kontorsprogrammet.

17

Klicka på knappen för tilläggsformelredigerare i verktygsfältet och ändra skalan för att göra det lättare att skriva in formler.

  • Sätt in formler i Microsoft Word
  • Hur man skriver en formel i texten

Tips 4: Hur påverkar interaktionen med syror med salter

Vad händer om syran kombineras med något salt? Svaret på denna fråga beror på vilken typ av syra och salt det är. En kemisk reaktion (det vill säga omvandling av ämnen, åtföljd av förändring i deras sammansättning) mellan syran och saltet kan endast ske i två fall: om reaktionen lämnar minst en av dess produkter under reaktionen, det vill säga utfälls eller försvinner som en gas; om en starkare syra förskjuter den svagare syran från saltet.

Du behöver

  • - lösning av svavelsyra H2SO4;
  • - bariumkloridlösning BaCl2;
  • - lösning av saltsyra HCl;
  • - natriumkarbonatpulver Na2CO3 eller bitar av kalciumkarbonat CaCO3;
  • - reaktionskapacitet

instruktion

1

Häll en liten mängd bariumkloridlösning (BaCl2) i reaktionskärlet (kolv eller bägare) och tillsätt gradvis svavelsyra (H2SO4). Du kommer genast att se att vätskan i tanken omedelbart blir grumlig på grund av bildandet av ett praktiskt olösligt salt-bariumsulfat (BaSO4). Reaktionen fortskrider enligt följande: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl Anmärkning: Det erhållna bariumsulfatet kommer snabbt att sedimenteras till botten av reaktionskärlet i form av ett tätt vitt pulver.

2

Placera lite natrium eller kalciumkarbonat (krita, kalksten) i en kolv eller en bägare och börja gradvis tillsätta saltsyra. Du kommer att se att pulvret omedelbart kokar, ett stort antal små bubblor bildas. Fortsätt tillsätt långsamt syra tills pulvret helt försvinner och bildandet av bubblor stoppar inte. Vad hände i tanken?

3

Starkare saltsyra förskjutna svagare kolsyra från dess salt. Som ett resultat av reaktionen bildades antingen natriumklorid eller kalciumklorid (beroende på vilket karbonat du använde) och kolsyra, vars formel ser ut så här: H2CO3.

4

Men den bildade kolsyran är så instabil att den sönderdelas direkt i vatten och koldioxid. Reaktionen är enligt följande: H2CO3 = H2O + CO22 Det är koldioxidbubblorna som lämnat reaktionszonen och detta "kokande" inträffade.

Bra råd

Man måste komma ihåg att svavelsyra och saltsyra (jämnt utspädd) är mycket frätande. Och bariumklorid är också mycket giftigt. Därför är det nödvändigt att komma ihåg säkerhetsreglerna när man arbetar med dem. Använd handskar, om pulver eller lösning kommer på huden, tvätta med mycket vatten.

  • salt-salt interaktion

Tips 5: Hur man skriver ett certifikat om kontroll

Certifikatet om kontrollens resultat är ett dokument som innehåller data om kontrollresultatet och hur det producerades. Detta dokument är nödvändigt för att bekräfta de aktiviteter som gjorts för att identifiera vissa behov under revisionen.

instruktion

1

Skriv högst upp i dokumentet sitt namn: "Hjälp på resultaten av kontrollen ." Vid sidan anger vad som är föremål för kontroll . Till exempel: "för underhåll av regeldokument." Markera därefter namnet på det företag som kontrollerades och är ägaren till objektet (dokument).

2

Ange syftet med inspektionen ( kontroll ). Om dokumentationen av företaget har kontrollerats, kommer dess syfte att vara att analysera dokumentens tillstånd. Markera sedan kontrollens nummer (till exempel sekundärkontroll).

3

Markera datumet för kontrollen och datumet för denna referens. Skriv sedan: "Inspektionen genomfördes" och ange namnet på de personer som är deltagare i denna studie och deras positioner.

4

Skriv nedan: " Kontrollresultat ". Därefter sätter du ett kolon och listar slutsatserna från revisionen. Exempelvis kan sådana resultat anges i följande formulär: "I enlighet med uppgiften att styra och analysera arbetet noterade studien en positiv inställning från administrationen till upprätthållandet av bolagets regleringsdokumentation i enlighet med kraven i statens standard för registerhantering. Förteckningen över godkännandearbetor utfördes på order av direktören (här ange namnet på chefen). Följande standarder är systematiska och cykliska i det modulära systemet för kontorsarbete: sekretariat, kontroll och förvaltning, säkerhet Oud, samt den administrativa och ekonomiska avdelningen. Det utgående, inkommande dokumentregistret hålls i rätt ordning, alla poster registreras i rätt tid. Personliga filer (ange antal anställda) hålls på ett exemplariskt sätt, anställdas anställningslistor sparas i en säker. "

5

Skriv förslag för att förbättra företaget. Du kan ställa in tidsfrister för genomförandet av dessa förslag av företaget. Därefter undertecknar chefen för företaget där kontrollen gjordes och datumet.

Tips 6: Hur man fördelar tid när man utför tentamenens uppgifter i kemi

Vanligtvis väljs kemi av kandidater som ska göra medicin, bioteknik, kemisk teknik etc. för att passera EGE. Statsexamen är vanligtvis ett allvarligt psykologiskt test. Därför är det förutom god kunskap om ämnet nödvändigt att navigera i provets struktur och planera den tid som tilldelats för tentamen.

instruktion

1

Unified State Exam in Chemistry innehåller 45 uppgifter för vilka 3 astronomiska timmar eller 180 minuter ges. På många sätt beror examens framgång på den korrekta fördelningen av tid som tilldelats provet.

2

Den första delen av testet (det enklaste) innehåller 30 uppgifter, för vilka du måste välja ett korrekt svar från de fyra föreslagna alternativen. Denna del omfattar som regel alla huvuddelar: oorganisk och organisk kemi. Utför denna del, ge varje fråga i 2-3 minuter. Försök spara tid på den relativt enkla delen av testet. Men kom ihåg att varje korrekt svar kommer att ge dig 1 poäng, dvs Genom att fylla i första delen utan fel kan du tjäna 30 poäng, vilket är 45% av det högsta möjliga.

3

Den andra delen av testet består av 10 frågor. Dessa är uppgifter med ökad svårighet. De antar ett rekord av ett kort svar och rankas på 1 och 2 poäng. Korrekt utförande av detta block EGE kan ge 18 poäng. För att slutföra dessa uppgifter, lägg till 5 minuter för en fråga.

4

I EGE: s tredje del finns endast 5 frågor, men de relaterar till en hög grad av komplexitet. Vid utförandet av detta block är det nödvändigt att ge det slagna svaret. Dessa frågor är betygsatta på 3 och 4 poäng. Totalt kan frågor ge 18 poäng. Tillåt 10 minuter att slutföra alla uppgifter i den här delen av testet.

5

Om den här eller den här uppgiften verkar oförståelig och svår, släpp den, slösa inte bort dyrbar tid förgäves. Försena på svåra problem, du har inte tid att slutföra resten och inte få de nödvändiga poängen. Gå tillbaka till en obegriplig fråga senare.

6

För större effektivitet, utför ett kemi-test i två steg. Ta de första 2 timmarna och slutföra alla uppgifter under den här tiden. Och i den återstående timmen, tänk och förfina de svåra uppgifterna för dig själv, missade i första etappen.

Tips 7: Hur man skriver reaktionen av interaktionen mellan syror och baser

Ekvationerna för kemiska reaktioner - en av de viktigaste komponenterna i kemiens kemi i någon utbildningsinstitution. Samspelet mellan syror med baser är en ganska vanlig uppgift för de mest varierande typerna av kunskapstester - i oberoende och testpapper, liksom under testning.

Du behöver

  • - Svavelsyra och saltsyror
  • - Kalider av kalium och koppar
  • - fenolftalein

instruktion

1

Syror är komplexa ämnen bestående av två delar - väteatomer och sura rester. Syror kan vara lösliga i vatten och olösliga. Baserna innefattar föreningar som också har två delar i deras sammansättning - metallatomer och hydroxylgrupper. Antalet hydroxogrupper sammanfaller med metallens valens.

2

Den kemiska reaktionen mellan en syra och en bas, vilket resulterar i bildning av salt och vatten, kallas en neutraliseringsreaktion. Denna kemiska process kallas en utbytesreaktion i vilken syror och baser utbyter deras beståndsdelar. Med vattenlösliga syror kan alla (både lösliga och vattenolösliga) baser interagera.

3

Exempel nr 1. Skriv reaktionen mellan interaktionen mellan saltsyra och kaliumhydroxid.
I vänster sida av ekvationen skriver du ned de ämnen som reagerar:
HCl + KOH =
Komponenter av ämnen kommer att byta ut sina delar - istället för väteatomen kommer det att finnas en metallatom - kalium. Det frigjorda väte kommer att kombineras med hydroxylgruppen och bildar således en vattenmolekyl:
HCl + KOH = KCl + H2O

4

Visuellt kan reaktionsskyltarna inte noteras, eftersom lösningarna av syran och basen är transparenta. Det är emellertid möjligt att bevisa experimentellt att neutralisering inträffade. För att göra detta häll 2 ml kaliumhydroxid i röret och placera en remsa av indikator - fenolftalin in i den. I alkaliskt medium ändras det omedelbart färgen till hallon. Häll in i röret samma mängd saltsyra och indikatorn kommer att missfärga. Detta indikerar att alkalin i provröret inte längre finns där, men dess neutralisering med syra har inträffat, det vill säga salt och vatten har bildats.

5

Exempel nr 2. Skriv reaktionsekvationen för interaktionen mellan kopparhydroxid och svavelsyra.
Nyberedd kopparhydroxid är en vattenolöslig blå substans. För att genomföra reaktionen, ta 1 ml sediment och häll 2 ml svavelsyra till den. Som ett resultat av reaktionen upplöses fällningen och den resulterande lösningen blir blå på grund av bildningen av kopparsulfat och vatten. En kopparatom kommer att ersätta väte i syran, och väte kommer att kombinera med hydroxylgruppen för att bilda en vattenmolekyl.
Cu (OH) 2 + H2S04 = CuSO4 + 2H2O

Bra råd

När du utför uppgifter kan du använda tabellen över löslighet av salter, syror och baser, vilket är tillåtet på alla typer av kontroller.

  • bas- och syrainteraktioner

Tips 8: Liposyra och dess effekt på levern

Lipoic acid, eller thiocotic acid, är en kraftfull antioxidant substans som produceras i små mängder av människokroppen. Dess regelverkseffekter på humant kolhydrat och lipidmetabolism, såväl som positiva effekter på levern, är kända.

För första gången isolerades liposyra från bifflever för mer än 50 år sedan. Snart lärde de sig att syntetisera det. Efter en serie experiment 1955 började forskare prata om de positiva effekterna av liposyra på levern.

Hur man känner igen leverproblem


Det faktum att något som är fel i levern kan föreslå en mängd olika symptom. I de flesta fall kan sådana tecken spåras av en persons utseende. Dessa kan vara:
- mörka pigmentfläckar på huden
- Grön plakett på tungan
- röda vita ögon;
- svullnad i ögonlocken
- obehaglig lukt av andetag och kropp;
- oförklarlig klåda
- överflöd av fina rosacea
- mörka cirklar runt ögonen.
De flesta av dessa tecken är tecken på kronisk förgiftning av kroppen, som ett resultat av olika leversjukdomar.

Åtgärd av liposyra


Leverceller kan inte utföra sin funktion i samma läge på grund av metaboliska störningar, intag av stora mängder toxiner (inklusive alkohol), ett överskott av mediciner som tagits och mycket mer. När levercellen inte helt kan avlägsna det överflödiga fettet i kosten är det övermättat med det och gradvis utvecklar patienten fettlever hepatos.
I hepatos utför cellerna inte sina funktioner, om de inte får ordentlig behandling återföds de i bindvävsceller. Detta fenomen kallas cirros.
Vid kroniska leversjukdomar är en viktig punkt att underlätta arbetet med detoxifiering och lipidmetabolism i människokroppen. Liposyra reglerar fett (lipid) metabolism i kroppen och tar bort överflödiga mängder fetter och toxiner.
För att förhindra kronisk leversjukdom rekommenderas att man utför en ultraljudsstudie minst 1 gång per år.

Under 2005 genomförde ryska läkare från Ryska federationens hälsovårdsministerium en vetenskaplig studie, vars syfte var att studera effektiviteten av användningen av liposyra vid behandling av leversjukdomar. Under månaden tog alkoholfria hepatospatienter drogen 3 gånger om dagen.
För att eliminera biverkningar och inte skada din kropp, ta medicin bara efter att ha hört en specialist.

Efter behandlingen avslutades en serie test, vilket bekräftade en signifikant förbättring av patientens tillstånd, en minskning av leverans storlek och en ökning av dess ekogenitet med ultraljud.

Relaterad artikel

Thiogamma: bruksanvisningar, indikationer, pris

  • N-vitaminhalt i 2019

Tips 9: Den användbara alfa-liposyran

Alfa-lipoesyra har många andra namn: lipoat, liposyra, tioctic syra. Liposyra produceras i människokroppen, men dess mängd minskar med åldern, så läkare råder att äta mer mat med en lipoat som del av eller tar speciella vitamintillskott. Alfa-lipoinsyra saktar åldringsprocessen, hjälper till att producera insulin i typ 2-diabetes, skyddar levern, eliminerar övervikt.

Universal antioxidant


Den första och viktigaste egenskapen hos alfa liposyra är att sakta ner åldrandet. Sådana ämnen kallas antioxidant, med ålder som deras produktion i kroppen minskar, kroniska sjukdomar accelererar denna process och celler börjar skadas i kroppen som en följd av den så kallade glykosyleringen. Lipoater accelererar ämnesomsättningen, för att celler ska producera mer energi och återhämta sig, vilket leder till att kroppen åldras långsammare.
Alfa-lipoinsyra heter en universell antioxidant, eftersom den kan lösas inte bara i vatten utan också i fetter, så detta ämne har en effekt på både cellerna i kroppen och hjärncellerna, övervinna blod-hjärnbarriären.
Dessutom kan lipoaten återanvända andra antioxidanter - det återställer vitaminerna C och E, glutation och andra ämnen, ingen annan förening är kapabel till det.

Tioktinsyrans förmåga att sluta åldras i människokroppen har ännu inte visat sig exakt bevisa på grund av ett experiment, eftersom detta kräver en stor tid. Experiment utförs på möss med kort livslängd och visar att lipoater förmodligen har potential att inte bara sakta ner åldrandet, men också för att stoppa det.

De fördelaktiga egenskaperna hos alfa liposyra för hälsan


Liposyra skyddar cellerna i bukspottkörteln, som producerar insulin. Skador på dessa celler leder till en av de vanligaste moderna sjukdomarna - diabetes och lipoic syra kan inte bara hjälpa till i alla stadier av denna sjukdom, utan också förhindra det hos friska människor. Dessutom behandlar den perfekt diabetisk neuropati, som uppstår hos diabetiker som ett resultat av limning av feta molekyler och nervskador på grund av blodsocker. Lipoat accelererar cellulär metabolism och förbättrar blodflödet till nervceller, vilket minskar symtomen på diabetisk neuropati.
Alfa-lipoinsyra sänker blodsockernivån och påskyndar omvandlingen av kolhydrater till energi, vilket som ett resultat inte ackumulerar kroppsfett. Och dess förmåga att oxidera fettsyror bidrar till nedbrytning av fett, varför övervikt försvinner.
Dessutom blockerar detta ämne det speciella enzymet av hunger, undertrycker aptiten och påskyndar processen att gå ner i vikt.

Liposyra skyddar levern från toxiner, inklusive alkohol. Det minskar mängden kroppsfett runt levern. Lipoates förstärker hjärtat och blodkärlen, vilket minskar risken för hjärtattacker och stroke. Syra förbättrar hjärnfunktionen och är en bra profylaktisk mot cancer.

Tips 10: Kromsyra: Egenskaper och applikationer

Kromsyra är en mycket användbar substans för något kemiskt laboratorium eller stor fabrik. Det klarar av rengöring av många ytor och är ganska billigt.

Fysikaliska och kemiska egenskaper hos kromsyra


Kromsyra är en kristallin substans med en röd kant. Det är en elektrolyt med måttlig styrka. I sig själv kan den inte leda elektrisk ström, men smältan och lösningarna är utmärkta ledare. Kromsyra lösning har en röd nyans.
Krom i denna syra har ett oxidationstillstånd på +6. Detta är det maximala värdet för krom, så i alla kemiska reaktioner kommer det att oxideras till lägre grader av oxidation (för att ge elektroner). Nästan alla salter av kromsyra är giftiga och, som syran i sig, är starka oxidationsmedel. De används ofta i färg- och lackproduktion och garvning.
Kromsyra kan reagera med kalium- och natriumoxider och hydroxider. Som ett resultat av denna reaktion erhålles vatten och kromat av motsvarande metall. Denna syra löser upp nästan alla metaller. Järn och aluminium är undantag, som ett resultat av reaktionen uppträder en oxidfilm (syrapassivat).

Kromsyraansökan


Kromsyra är en oumbärlig substans i något bra kemiskt laboratorium. Med hjälp kan du enkelt rengöra rätter från organiska rester, som vanligtvis inte reagerar med många ämnen. Disken behöver inte bytas ofta, vilket sparar laboratoriebudgeten avsevärt.
С помощью растворов хромовой кислоты можно видоизменять поверхность многих металлов (кроме железа и алюминия) и некоторых других материалов. Получается замысловатый рельеф, который выглядит очень красиво и стоит дорого. Материалы, обработанные хромовой кислотой, надолго сохраняют приобретенную форму и становятся невосприимчивыми к вредным воздействиям окружающей среды. Подобная обработка стоит недешево, но результат того стоит.
На основе хромовой кислоты изготавливаются катализаторы, которые значительно уменьшают концентрацию вредных веществ в выхлопных газах. Это интересное свойство позволило инженерам создать экологически чистые двигатели, которые почти не оказывают вредного воздействия на окружающую среду.
Хромовая кислота используется для создания специальных стержневых смесей. Они отличаются повышенной прочностью и способны легко менять форму при нагревании. При помощи этой кислоты также придают прочность деталям, которые могут повредиться в процессе обработки.

  • Хромовая кислота в 2019
  • Хромовая кислота в 2019

Tips 11: fosforsyra: applicering och säkerhet

Fosforsyra är en liten hygroskopisk diamantformad kristall som kan lösa upp i nästan vilken vätska som helst. Smältpunkten för denna syra är ca 43 ° C.

Användningen av fosforsyra


Fosforsyra har hittat applikation i en mängd olika branscher. Mer än 90% av all syra går till gödselproduktion. Dess salter absorberas av växter som anjoner. På grund av fosfor kan växter bilda frukter och frön. Det tillräckliga innehållet i detta element gör att de lättare kan uthärda vintern, vilket är särskilt viktigt för de nordliga regionerna.
I livsmedelsindustrin är ortofosforsyra känd som ett tillsatsmedel E338. Det kan förbättra smaken på färdiga produkter, särskilt bageriprodukter, olika siraper och drycker. Den används vid tillverkningen av Coca-Cola.
Ortofosforsyra används av tandläkare vid fyllning av tänder för etsning av emalj. Det finns en noggrannhet: syran bör inte förbli på tandytan efter etsningen, annars blir fyllningen snart oanvändbar. Läkaren måste ta bort den före direktpåfyllning.
Med ortofosforsyra tillverkas beläggningar (lacker, emaljer) och material (fosfatskum) som är resistenta mot höga temperaturer. Lösningar av denna syra används för att behandla trä i växter för att förhindra antändning.

Få fosforsyra


Under laboratorieförhållanden kan ortofosforsyra lätt uppnås genom fosforens interaktion med en lösning av salpetersyra (32%). I industrin produceras den på två sätt: extraktion och termisk.
Kärnan i den första metoden är att naturliga fosfater (fosforoxider) reagerar med olika syror (svavelsyra, salpetersyra och andra) för att bilda ren fosforsyra. Den andra metoden är dyrare ur ekonomisk synvinkel. Tekniken innefattar förbränning av fosfor, absorption av dess oxid med vatten, samt kondensation och efterföljande gasfångst.

Skada av fosforsyra


Vid långvarig användning av produkter som innehåller E338 utvecklas sjukdomar som osteoporos och karies. En person förlorar vikt dramatiskt, frekventa emetiska önskningar eller aversion för att mat uppträder. Fosforsyra bryter mot kroppens syra-basbalans. Trots detta är dess användning som livsmedelstillsats tillåtet i de flesta länder i världen.
Fosforsyraångor kan orsaka irritation i nässlemhinnan, ögonbrännskador. Människor som arbetar i fabriker som producerar denna syra har ofta konjunktivit, leverskada och till och med lungödem.

  • Ortofosforsyra i 2019
  • Ortofosforsyra i 2019

Tips 12: Perklorsyra: kemiska och fysikaliska egenskaper, beredning och användning

Perklorsyra, upplöst i vatten, anses vara den starkaste bland monobasiska syror. Det har uttalade oxiderande egenskaper och används som en katalysator.

Fysikaliska och kemiska egenskaper


Perklorsyra är en färglös vätska som röker starkt och snabbt avdunstar i luft. Klor i dess sammansättning har den maximala graden av oxidationskaraktäristik av den, därför är denna syra det starkaste oxidationsmedlet. Det är väl upplöst i organiska lösningsmedel: kloroform, metylenklorid, och även i vatten (i alla förhållanden som bildar hydrater). Koncentrerade vattenlösningar av perklorsyra har en oljig konsistens. Dess salter kallas perklorater.
Perklorsyra är en explosiv substans. Vid hantering krävs ökad försiktighet (lagring endast i tätt slutna behållare är tillåten). Rummen där behållare hålls bör vara väl ventilerad. Temperaturfall är inte tillåtna. Detta gäller inte för dess vattenhaltiga lösningar, de är inte så farliga. Deras oxidationsförmåga är flera gånger lägre, de kan inte explodera och ha ett ganska bra motstånd. Blanda inte perklorsyra med oxiderande lösningar. Det anses vara en av de starkaste syrorna. Även vissa sura föreningar, att komma in i det, beter sig som baser.

Erhållande perklorsyra


I industrin erhålles en vattenhaltig lösning av perklorsyra, såväl som en vattenfri analog. Det senare kan erhållas genom reaktion av kaliumperklorat eller natrium med koncentrerad svavelsyra. Det finns ett andra sätt: samspelet mellan oleum och utspädd svavelsyra. En vattenhaltig lösning av svavelsyra kan också erhållas på två sätt: genom elektrokemisk oxidation av klor i koncentrerad saltsyra eller genom utbytes-sönderdelning av kalium- och natriumperklorat.

Ansökan i olika branscher


Perklorsyra används vid sönderdelning av komplexa malmer i komponenter, såväl som en katalysator. Den är tillgänglig i alla kemiska laboratorier, vilket är nödvändigt för många experiment i analytisk kemi. Denna syra används som ett starkt oxidationsmedel. Det kan inte lagras under lång tid, eftersom det kan spontant sönderfalla, vilket kan prova en kraftfull explosion.
Det används för att producera perklorater. Kaliumperklorat, ett salt som är praktiskt taget olösligt i vatten, används vid tillverkning av sprängämnen. Magnesiumperklorat, som kallas anhydron, fungerar som ett torkmedel, eftersom det kan absorbera vätskor.

Tips 13: Hur man neutraliserar fytinsyra i spannmål

Så fort som det gäller hälsosam mat eller viktminskning, minns först och främst fördelarna med havregryn. På grund av den höga koncentrationen av fytinsyra däri rekommenderar nutritionists inte att använda gröt mer än 2 gånger i veckan. När allt kommer omkring, stjäl den här smutsiga syran kalcium från kroppen.

Fytinsyra finns faktiskt inte bara i havregryn. Eventuella hela korn, baljväxter, råa frön och nötter, vete groddar överflödar sig med detta antioxidant. Speciellt mycket fytinsyra i kli. Jag måste säga att ovanstående listar de mest användbara, hälsosamma produkterna, så nödvändiga för alla. Men allt är bra i mått. Fytinsyra börjar att handla till nackdel för oss bara när det ackumuleras i kroppen i en rättvis mängd.

Det interagerar om det inte kan neutraliseras i matlagningsprocessen, i tarmen med kalcium, magnesium, fosfor, zink, koppar, järn och blockerar deras absorption genom kroppen. För allt detta hämmar fytinsyra aktiviteten hos enzymer som är konstruerade för att bryta ner proteiner.

Därför bör du allvarligt tänka på, innan du "sätter dig ner" på en styv diet av havregryn på vattnet, baljväxter och rånötter. Som ett resultat kan du leda din kropp till demineralisering. Men gör inte panik. Du behöver bara följa åtgärden i allt och lära dig att laga hela korn korrekt. Det är, pre-ferment dem.

Tjurar producerar i magen en speciell enzymfytas, vilket främjar bättre absorption av fytinsyra. Mänsklig tarmmikroflora har också denna förmåga, men mycket mindre. Fytasproduktion kan aktiveras i spannmålen själva, vilket sker under en lång blötläggningsprocess (12-24 timmar).

Men det är nödvändigt att ta hänsyn till att det är omöjligt att suga grisarna innan de lagas i varmt vatten, eftersom vid en temperatur på 80 grader kommer fytasen att kollapsa på bara 10 minuter, och det blir ingen effekt. Vatten bör vara en temperatur eller 40 grader. Det är bättre att jäsas i en sur miljö, så att du kan lägga till några droppar citronsaft eller äppelsyra.

Olika gräs kan utsöndra olika mängder fytas för att förstöra fytinsyra. Så, havre, majs, hirs, brunt ris, även med långvarig blötläggning, kan inte eliminera hela halten av fytinsyra. Därför bör du bara sällan äta dessa livsmedel. Och laga dem först efter det dagliga blötläggningen.

  • Havregryn: Ät eller ej äta
  • Fytinsyra: minimera skador