Tips 1: Hur man beräknar titern


Soundgarden - Spoonman (Official Music VIdeo) (Juli 2019).

Anonim

Mycket ofta i kemisk analys används istället för masskoncentration en lösningstiter som visar innehållet i något ämne i en milliliter lösning. Att spela in titeln och accepterad symbol i form av kapital latinska bokstaven t. En måttenhet är g / ml.

Du behöver

  • - papper;
  • penna
  • - kalkylator.

instruktion

1

För att hitta titern och lösningen (enkel titer ) använd formeln: T = m / V, där T är titern ; m är massan av ett ämne upplöst i en vätska; V är volymen av en lösning i milliliter eller kubikcentimeter.

2

Dessutom kan titern du beräkna ämnet som ska bestämmas. Detta värde kallas också den villkorliga titern . För att göra detta behöver vi formeln: T (a / b) = mb / Va, där T (a / b) är titer av lösningen av substans a i ämne b; mb är massan av substans b (i gram) som interagerar med denna lösning; Va är volymen av en lösning av ämne a (i milliliter).

3

Till exempel måste du hitta titer av en lösning av fosforsyra som väger 18 g, erhållen genom att lösa H3PO4 i 282 ml vatten. Tätheten av lösningen är 1, 031 g / ml. Först hitta massan av den beredda lösningen, med tanke på att 282 ml vatten kommer att vara lika med 282 g: 28 + 282 = 300 (g). Beräkna sedan dess volym: 300 / 1.031 = 291 (ml). Ersätt nu i formeln och hitta titern : 18/291 = 0, 0619 (g / ml).

4

Förutom de ovan beskrivna metoderna kan du också beräkna titern, känna till motsvarande massa och normalitet (ekvivalent koncentration) .T = Cn * Meqv / 1000, där T är titern, Cn är normaliteten, Meqv är ekvivalentmassan.

5

Ofta kommer du att stöta på uppgifter där du måste uttrycka titer av ett ämne genom en annan. Till exempel ges villkoret: 25 ml natriumhydroxidlösning spenderades vid titrering av 20 ml av en lösning av saltsyra med en titer av 0, 0035 g / ml. Det är nödvändigt att beräkna NaOH titer av HCl.

6

Skriv först reaktionsekvationen: NaOH + HCl = NaCl + H2O. Beräkna sedan alkalimetallets titer med formeln: T (NaOH) = T (HCl) * V (HCl) * M (NaOH) / M (HCl) * V (NaOH). Genom att ersätta digitala värden får en titrat natriumhydroxid lika 0, 0031 g / ml. Det återstår att beräkna det värde som behövs för lösningen av problemet: T (NaOH / HCl) = T (NaOH) * Meq (HCl) / Meq (NaOH) = 0, 0028 g / ml

Bra råd

Trots samma enheter, förväxla aldrig titer av lösningen med dens densitet. I själva verket visar densitetsvärdet massan av en kubikcentimeter lösning, och inte massan av lösningen i den.

Tips 2: Hur man beräknar motsvarande massa

Ekvivalent massa är massan av en sådan mängd av ett kemiskt element som går in i en förening med en mol väteatomer eller förskjuter samma antal väteatomer i substitutionsreaktioner. Namnet "ekvivalent" i översättning från grekiska betyder "ekvivalent", "lika". Hur kan jag beräkna denna indikator?

instruktion

1

I regel bestäms den ekvivalenta massan genom analys av de kemiska föreningarna med olika metoder eller med användning av relativt enkla beräkningar. Basen för dessa beräkningar är följande regel: ekvivalentmassan bestäms utifrån sammansättningen av anslutningen av något element med någon annan, vars motsvarighet är definierad. Vätgas är endast ett speciellt fall i denna allmänna regel.

2

Låt oss visa hur det här görs med ett konkret exempel. Antag att följande uppgift var fastställd: Under reaktionen av ett gram metallisk kalium med ett överskott av brom erhölls 3, 04 gram kaliumbromid. Det är nödvändigt att bestämma den ekvivalenta massan av kalium och dess ekvivalent, baserat på det faktum att den ekvivalenta massan av brom är känd för dig och är lika med 79, 90 gram / mol.

3

Först av allt bör den initiala massan av kalium subtraheras från den totala massan av den bildade kaliumbromiden:
3, 04 - 1, 00 = 2, 04

4

Du kan se att under den kemiska reaktionen bildades en produkt (kaliumbromid), i vilken 2, 04 gram brom är per gram kalium. Att veta den ekvivalenta massan av brom (79, 90), genom att lösa en elementär andel, kan du lätt hitta den ekvivalenta massan av kalium:
79, 90 * 1, 00 / 2, 04 = 39, 16
Det vill säga den ekvivalenta massan av kalium, erhållen genom beräkning, är lika med 39, 16 gram / mol.

5

Tja, vad motsvarar kalium? Man kan se att den beräknade ekvivalenta massan (39, 16 gram / mol) nästan sammanfaller med sin molära massa (39, 09 gram / mol). Skillnaden är så obetydlig att du med ett "medvetet samvete" kommer att betrakta dem absolut lika. Därför är ekvivalentet av kalium lika med ett be.

Bra råd

Begreppet ekvivalenter och motsvarande massor är fullt tillämpligt på komplexa ämnen. Ekvivalenten av en komplex substans är den mängd som samverkar utan rester med en ekvivalent väte.

Tips 3: Hur man hittar lösningen titer

Titerna av lösningen är en av villkoren för koncentrationen (tillsammans med procentuell koncentration, molär koncentration, etc.). Titerens storlek anger hur många gram av substansen som finns i en milliliter lösning .

instruktion

1

Antag givet en sådan uppgift. Det finns 20 ml natriumhydroxidlösning. För att neutralisera det tog det 30 ml av en 1 M lösning av saltsyra som skulle konsumeras. Inget av ämnena togs i överskott. Bestäm vad alkalititer är.

2

Först och främst, skriv reaktionsekvationen. Det fortskrider enligt följande: NaOH + HCl = NaCl + H2O.

3

Du kan se att under denna neutraliseringsreaktion, enligt ekvationen, sammanfaller antalet moler syra fullständigt med antalet mol av det alkali som är bunden av det. Och hur många molar syra reagerade? Om dess lösning är unimolär, då kommer antalet mol att vara lika mycket mindre än en, hur många gånger 30 ml mindre än 1 liter. Det vill säga 30/1000 = 0, 03 mol.

4

Av detta följer att alkalin också var 0, 03 mol. Räkna hur mycket det kommer att vara i gram. Molekylmassan av kaustik soda är ungefär lika med 23 + 16 +1 = 40, därför är dess molvikt 40 g / mol. Multiplicera 40 med 0, 03, få: 1, 2 gram.

5

Tja, då är allt väldigt enkelt. 1, 2 gram alkali finns i 20 ml lösning . Dela upp 1, 2 av 20, få svaret: 0, 06 gram / milliliter. Här är en titer av natriumhydroxidlösning.

6

Komplicera villkoret för problemet. Antag att du har samma mängd natriumhydroxidlösning - 20 ml. För att neutralisera den tillsattes de samma 30 ml 1 M saltsyra. I motsats till det föregående problemet visade sig emellertid att syra togs i överskott, och för att neutralisera det, skulle 5 ml av en 2 M lösning av kaliumhydroxid användas. Vad är titer av natriumhydroxidlösning i detta fall?

7

Börja med att skriva ekvationen för reaktionen av syra med kaliumhydroxid: HCl + KOH = KCl + H2O.

8

Reasoning liknar det ovanstående exemplet och gör beräkningar kommer du att se: först var i första hand saltsyra 0, 03 mol och för det andra reagerade 2x0, 005 = 0, 01 mol kaliumkalium med syran. Denna alkali bundet 0, 01 mol klorvätesyra. Följaktligen tog den första reaktionen med en annan alkalisk kaustik soda 0, 03-0, 01 = 0, 02 mol saltsyra. Från vilken det blir klart att kaustik soda i lösningen innehöll 0, 02 mol, det vill säga 40x0, 02 = 0, 8 gram.

9

Och bestäm sedan titer av denna lösning - det finns ingen plats lättare, i en åtgärd. Dela upp 0, 8 av 20, få svaret: 0, 04 gram / milliliter. Lösningen av problemet tog lite mer tid, men det var inget komplicerat här heller.

Tips 4: Hur man beräknar syraens basicitet

En syra är en kemisk förening av komplex komposition som har väteatomer och sura rester. Syror klassificeras enligt en mängd olika attribut, inklusive basicitet .

instruktion

1

Om du har att göra med oorganiska syror, för att bestämma basiciteten, kolla på deras formel. Du kommer att se hur många väteatomer den innehåller. Alla halogeninnehållande syror (fluor, saltsyra, metyl, jodid) - monobasisk. Detta kan innehålla salpetersyra (formel NNO3), kväve (NNO2) och andra.

2

Om syrmolekylen innehåller två väteatomer är den dibasisk. Svavelsyra kan ingå här. Dess formel är H2SO4. Detta är en mycket stark kemikalie. Andra dibasiska syror, till exempel svavelhaltiga (Н2SO3), kiselsyra (Н2SiO3), kolsyra (Н2СО3), är mycket svagare.

3

Tribasiska kemikalier innehåller tre väteatomer. Den mest kända av syrorna är fosfor (ortofosfor). Dess formel är H3PO4. Borsyra (H3BO3) kan också ingå här.

4

De fyra basiska syrorna innehåller fyra väteatomer i molekylen. De är väldigt få. Till exempel erhålls pyrofosforsyra genom upphettning av ortofosforsyra till temperaturer över 200 grader, reaktionen är som följer: 2H3PO4 = H4P2O7 + H2O.

5

Förutom oorganiska syror finns det många organiska. Deras funktionella (karboxyl) grupp har följande sammansättning: COOH. För att bestämma deras basicitet, kolla på formeln, bara nu uppmärksamma inte antalet väteatomer, men till antalet karboxylgrupper.

6

De flesta organiska syror är monobasiska, till exempel myrsyra. Hennes formel är UNSA. Ättiksyra - CH3COOH är också en monobasisk kemikalie. Aminosyror som är väsentliga för kroppen är monobasiska. Dibasiska organiska syror innefattar exempelvis oxalsyra. Och till tribasic-citronen.