Tips 1: Hur man hittar molar massan av en blandning av gaser


NYSTV - Real Life X Files w Rob Skiba - Multi Language (Maj 2019).

Anonim

Molmassan är massan av en mol av vilken som helst substans, det vill säga en sådan mängd som innehåller 6, 022 * 10 ^ 23 elementära partiklar. Numeriskt sammanfaller molmassan med molekylen, uttryckt i atommassanheter (amu), men dess dimensioner är olika - gram / mol.

instruktion

1

Om du var tvungen att beräkna den molära massan av någon gas, skulle du ta kväveens atommassa och multiplicera den med index 2. I slutändan skulle du få 28 gram / mol. Men hur man beräknar den molära massan av en blandning av gaser ? Detta problem är löst elementärt. Det är bara nödvändigt att veta vilka gaser och i vilken proportion som ingår i blandningen .

2

Tänk på ett visst exempel. Antag att du har en gasblandning som består av 5% (massa) väte, 15% kväve, 40% koldioxid, 35% syre och 5% klor. Vad är dess molära massa? Använd formeln för blandningen bestående av x komponenter: Mcm = M1N1 + M2N2 + M3N3 +.

+ MxNx, där M är komponentens molära massa och N är dess massfraktion (procentuell koncentration).

3

Du kommer att lära dig molar massor av gaser genom att återkalla värdena på elementets atomvikter (här behöver du det periodiska systemet). Deras massfraktioner är kända genom problemets tillstånd. Om du ersätter värdena i formeln och gör beräkningar får du: 2 * 0, 05 + 28 * 0, 15 + 44 * 0, 40 + 32 * 0, 35 + 71 * 0, 05 = 36, 56 gram / mol. Detta är den molära massan av denna blandning .

4

Är det möjligt att lösa problemet på ett annat sätt? Ja, förstås. Antag att du har exakt samma blandning, omsluten i ett förseglat kärl med volym V vid rumstemperatur. Hur kan man beräkna sin molvikt genom laboratoriet? För att göra detta måste du först väga fartyget i en exakt skala. Märk dess massa som M.

5

Sedan mäter trycket P inuti kärlet med en ansluten tryckmätare. Därefter pumpas en del av blandningen med en slang ansluten till en vakuumpump. Det är lätt att förstå att trycket inuti kärlet minskar. Stäng av ventilen, vänta ungefär en halvtimme för blandningen inuti kärlet för att återta omgivningstemperaturen. Efter att ha kontrollerat detta med en termometer, mäta blandningens tryck med en tryckmätare. Märk det P1. Väg fartyget, beteckna den nya massan som M1.

6

Tja, kom ihåg den universella ekvationen för Mendeleev-Clapeyron. Enligt honom, i båda fallen: - PV = MRT / m; - P1V = M1RT / m. Ändra denna ekvation lite, du kommer att få: - m = MRT / PV; - m = M1RT / P1V.

7

Det följer att m = (M - M1) RT / (P - P1) V. Och m är den molära massan av gasblandningen som du behöver veta. Genom att ersätta formuläret med kända värden får du svaret.

  • molekylvikt av blandningen

Tips 2: Hur man hittar molmassan

Molämnet av ett ämne, betecknat som M, är den massa som 1 mol av en viss kemisk substans har. Molmassa mäts i kg / mol eller g / mol.

instruktion

1

För bestämning av en ämnes molära massa är det nödvändigt att känna till sin kvalitativa och kvantitativa sammansättning. Molmassan uttryckt i g / mol är numeriskt lika med substansens relativa molekylmassa - Herr

2

Molekylmassa är massan av en substansmolekyl, uttryckt i atommassanheter. Molekylvikten kallas också molekylvikt. För att hitta molekylmassan i en molekyl är det nödvändigt att lägga till de relativa massorna av alla atomer som utgör den.

3

Relativ atommassa är massan av en atom, uttryckt i atommassanheter. Atommassan är den accepterade måttenheten av atom- och molekylmassa, lika med 1/12 av massan av den neutrala 12C-atomen, den vanligaste kol isotopen.

4

Atommassorna av alla kemiska element som finns i jordskorpan presenteras i det periodiska bordet. Genom att summera de relativa atommassorna för alla de element som utgör en kemisk substans eller molekyl, hittar du molekylvikten för den kemiska substansen, vilken kommer att vara lika med molmassan, uttryckt i g / mol.

5

Motsvarande massa av en substans är också lika med massförhållandet mellan substansen m (mätt i kilogram eller gram) till mängden av substansen v (mätt i mol).

Var uppmärksam

Med tanke på att värdet av en ämnes molära massa beror på dess kvalitativa och kvantitativa sammansättning, det vill säga definieras som summan av de relativa massorna av de element som utgör den, har olika kemikalier uttryckta av samma antal mol olika massa m (kg eller g).

Tips 3: Hur man beräknar molmassan

Massorna av atomer eller molekyler är extremt små, därför bestämdes i molekylär fysik, i stället för massorna av molekyler och atomer själva, att de använder sina relativa värden på förslag av Dalton, jämföra massan av en molekyl eller atom med 1/12 av en kolatoms massa. Mängden av ett ämne som innehåller så många molekyler eller atomer som det finns i 12 gram kol kallas en mol. Massans molära massa (M) är massan av en mol. Molmassa är en skalärmassa, den mäts i det internationella SI-systemet i kilogamma dividerat med mol.

instruktion

1

För att beräkna molmassan är det tillräckligt att känna till två kvantiteter: Mängden av en substans (m), uttryckt i kilo, och mängden av ett ämne (v), mätt i mol, och ersätter dem i formeln: M = m / v.
Ett exempel. Låt det vara nödvändigt att bestämma molmassan av 100 g vatten i 3 mol. För att göra detta, konvertera först vattenmassan från gram till kilo - 100g = 0, 01kg. Därefter ersätt värdena i formeln för att beräkna molmassan: M = m / v = 0, 01 kg / 3 mol = 0, 003 kg / mol.

2

Om i ekvationen M = m /? ersätta en annan känd identitet:? = N / Na, där N är antalet molekyler eller atomämnen, N är Avogadros konstant lika med 6 * 10 till 23 grader, då beräknas molmassan med en annan formel: M = m0 * Nà. Det vill säga, det finns en annan formel för beräkning av molmassan.
Exempel 2. Massan av en substansmolekyl är lika med 3 * 10 (till minus 27 grader) kg. Hitta substansens molära massa . Att veta värdet av Avogadros konstanta tal, lösa formeln: M = 3 * 10 (till minus 27 grader) kg * 6 * 10 (till 23 grader) 1 / mol = 18 * 10 (till minus 4 grader) kg / mol.

  • Upplev som lärare 2019

Tips 4: Hur man hittar den molära koncentrationen

I skolkemi-kursen finns en sådan term som molär koncentration. Han är närvarande i läroböckerna i kemi, avsedda för universitetsstudenter. För att veta vad en molär massa är och hur man beräknar den är det nödvändigt både för skolbarn och studenter som bara vill lyckas genomgå kemiexamen och de som väljer att välja denna vetenskap som ett framtida yrke.

instruktion

1

Under försök i analytisk kemi tas mycket ofta prover. I varje analys, bland andra parametrar, bestämma mängden av ämnet som tagits. I de flesta problem med analytisk kemi måste man hantera sådana begrepp som mol, mängd materia, molär massa och koncentration. Kemiska koncentrationer uttrycks på flera sätt. Det finns molära, mass- och volymkoncentrationer. Den molära koncentrationen är förhållandet mellan mängden av en substans och volymen av en lösning. Detta begrepp finns i kemi 10 och 11-klassen. Den uttrycks som en formel: c (X) = n (X) / V, där n (X) är mängden av lösningsmedel X; V är volymen av lösningen. Oftast görs beräkningen av den molära koncentrationen med avseende på lösningarna, eftersom lösningarna består av vatten och ett lösningsmedel, vars koncentration måste bestämmas. Enheten med molär koncentration är mol / L.

2

Att känna till molära koncentrationens formel kan du förbereda en lösning. Om den molära koncentrationen är känd, används följande formel för att erhålla lösningen: Cb = mb / Mb * VpP denna formel beräknar massan av substansen mb och Vp ändras inte (Vp = const). Därefter blandas en substans av en viss massa långsamt med vatten och en lösning erhålles.

3

I analytisk kemi, när lösningar om lösningar löses, är den molära koncentrationen och massfraktionen av en substans sammankopplade. Massfraktionen wb av lösningsmedlet är förhållandet mellan dess massa mb och lösningsmassan smp: wb = mb / mp, där smp = mb + H2O (lösningen består av vatten och lösningsmedel) Den molära koncentrationen är lika med massfraktionsprodukten genom lösningens densitet dividerat med molar vikt: сb = wb Pp-pa / Mb

  • hur man bestämmer molär koncentration

Tips 5: Hur man bestämmer molär koncentration

För bestämning av lösningens molära koncentration bestämma mängden ämne i mol, som ligger i en volym av lösningen. För att göra detta, hitta lösningsmedelens massa och kemiska formel, hitta dess mängd i mol och dela upp i volymen av lösningen.

Du behöver

  • mätcylinder, vågar, periodiskt bord.

instruktion

1

Med hjälp av exakta vikter, hitta lösningsmassans massa i gram. Bestäm dess kemiska formel. Sedan, med hjälp av det periodiska bordet, hitta atommassorna av alla partiklarna in i molekylen hos den ursprungliga substansen och tillsätt dem tillsammans. Om det finns flera identiska partiklar i en molekyl, multiplicera atommassan av en partikel med deras antal. Det resulterande talet kommer att vara lika med substansens molära massa i gram per mol. Hitta mängden upplöst ämne i mol, för vilken massan av ämnet är uppdelad med sin molära massa.

2

Lös upp ämnet i lösningsmedlet. Detta kan vara vatten, alkohol, eter eller annan vätska. Se till att inga fasta partiklar kvarstår i lösningen. Häll lösningen i mätcylindern och hitta dess volym med antalet graderingar på skalan. Mät volymen i cm³ eller milliliter. För att bestämma den molära koncentrationen direkt dividerar mängden av lösningsmedlet i mol efter volymen av lösningen i cm³. Resultatet kommer att vara i mol per cm³.

3

Om lösningen redan är beredd bestäms i de flesta fall dess koncentration i massfraktioner. För att bestämma den molära koncentrationen beräkna massan av lösningsmedlet. På vågorna bestämmer du lösningens massa. Multiplicera den kända procentsatsen av lösningen med lösningens massa och dela med 100%. Om det exempelvis är känt att det finns en 10% lösning av salt, multiplicera lösningens massa med 10 och dela med 100.

4

Bestäm lösningsmedelens kemiska form och, med hjälp av den teknik som redan beskrivits, hitta sin molära massa. Därefter hitta mängden lösta ämnen i mol genom att dividera den beräknade massan med molaren. Använd en mätcylinder genom att hitta volymen av hela lösningen och mängden av ämnet i mol dividerat med denna volym. Resultatet blir den molära koncentrationen av substansen i lösningen.

Tips 6: Hur man bestämmer kvävemassan

Kväve är ett element med atomnummer 7 i det periodiska systemet med kemiska element, som upptäcktes av DI Mendeleev. N anges med symbolen N och har formeln N2. Under normala förhållanden är kväve en diatomisk gas som är färglös, luktfri och smaklös. Det är från detta element att vår jordiska atmosfär består av tre fjärdedelar.

instruktion

1

I dag används kväve i stor utsträckning i olika typer av produktion. Sålunda används föreningar innehållande detta element i skapandet av färgämnen, sprängämnen, läkemedel och andra kemiska industrier.

2

Gasformigt kväve har utmärkta egenskaper som förhindrar förfall, sönderdelning, oxidation av material. Det används för att rensa olika rörledningar för att fylla kammaren i bildäck och flygplan. Dessutom används kväve för tillverkning av ammoniak, speciella kvävegödselmedel, koksproduktion etc.

3

Hur man hittar kväveoxiden är naturligtvis bara känd av specialister och fysiker. Med de här formlerna kan du dra av och ta reda på massan av detta ämne även till de mest oerfarna eleverna eller studenterna.

4

Så är det känt att kvävemolekylen har formeln N2, atommassan eller den så kallade molmassan är 14, 00674 a. E. m. (G / mol), och följaktligen kommer kvartsmolekylens målningsmassa att vara lika med 14, 00674 × 2 = 28, 01348, avrunda och få 28.

5

Om det är nödvändigt att bestämma kvävemolekylens massa i kilo, kan detta göras på följande sätt: 28 × 1 a. e. m. = 28 × 1, 6605402 (10) × 10-27 kg = 46, 5 × 10-27 kg = 438. Bestämning av kvävemassan gör det möjligt att i framtiden enkelt beräkna formler som innehåller kvävemolekylens massa samt att hitta nödvändiga komponenter, som exempelvis i ett kemiskt eller fysiskt problem är okända.

Var uppmärksam

I industrin används kväve främst för att producera ammoniak och används också för att ge en inert miljö i olika kemiska processer, ofta i metallurgiska växter, vid pumpning av brandfarliga vätskor. Vätskekväve används ofta som kylmedel, på grund av dess "frysande" egenskaper används det aktivt i medicin, speciellt i kosmetologi.

Tips 7: Hur man hittar vätemassan

Molekylmassa är molekylvikten, som också kan kallas molekylets massvärde. Molekylvikten uttrycks i atommassanheter. Om vi ​​demonterar molekylviktsvärdet i delar visar det sig att summan av massorna av alla atomer som utgör molekylen är dess molekylvikt. Om vi ​​talar om massenheterna, så görs mestadels alla mätningar i gram.

instruktion

1

Själva begreppet molekylvikt är förknippat med begreppet molekyl. Men det kan inte sägas att detta tillstånd endast kan tillämpas på sådana ämnen där molekylen, till exempel väte, är placerad separat. För fall där molekylerna inte är separata från de andra, men i nära samarbete, är alla ovanstående villkor och definitioner också giltiga.

2

Till att börja med, för att bestämma massan av väte, behöver du något ämne som innehåller väte och från vilket det lätt kan separeras. Detta kan vara någon alkohollösning eller annan blandning, en del av komponenterna som under vissa förhållanden ändrar sitt tillstånd och lätt frigör lösningen från dess närvaro. Hitta en lösning där du också kan para de nödvändiga eller onödiga ämnena genom uppvärmning. Detta är det enklaste sättet. Nu bestämmer du om du kommer att förånga ett ämne som du inte behöver eller det kommer att vara väte, molekylvikten som du planerar att mäta. Om ett onödigt ämne avdunstar - inget hemskt, är det viktigaste att det inte är giftigt. Vid förångning av den önskade substansen behöver du förbereda utrustningen så att alla förångningar bevaras i kolven.

3

När du har separerat allt onödigt från kompositionen, fortsätt till mätningarna. För detta kommer Avogadro-nummeret att passa dig. Det är med hjälp att du kan beräkna den relativa atom- och molekylmassan av väte . Hitta alla nödvändiga parametrar av väte som finns i något bord, bestäm tätheten för den resulterande gasen, eftersom den är användbar för en av formlerna. Ersätt sedan alla erhållna resultat och, om nödvändigt, byt måttenheten till grammet, som redan nämnts ovan.

4

Konceptet med molekylvikt är mest relevant för fall när det gäller polymerer. Det är för dem att det är viktigare att införa begreppet medelmolekylvikt i ljuset av heterogeniteten hos de molekyler som finns i dem. Medelmolekylvikten kan också bedömas på hur hög grad polymeriseringen av en substans.

Tips 8: Hur man hittar massan av en mol

I kemi används en mol som enhetsmängd av ett ämne. Ett ämne har tre egenskaper: massa, molvikt och mängd av ett ämne. Molmassan är massan av en mol av en substans.

instruktion

1

En mol av ett ämne är en mängd som innehåller så många strukturella enheter som det finns atomer i 0, 012 kg av en normal (icke-radioaktiv) kol isotop. Strukturenheter av ett ämne innefattar molekyler, atomer, joner och elektroner. När ett ämne med en relativ atommassa av Ar ges under betingelserna för problemet, beror på beräkning av problemet, genom att utföra beräkningar, antingen massan av en mol av samma substans eller dess molära massa. Den relativa atommassan hos Ar kallas ett värde som är lika med förhållandet mellan den genomsnittliga massan av isotopen hos ett element till 1/12 av kolmassan.

2

Både organiska och oorganiska ämnen har en molär massa. Beräkna till exempel denna parameter för vatten H2O och metan CH3. Finn först den molära massan av vatten:
M (H2O) = 2Ar (H) + Ar (O) = 2 * 1 + 16 = 18 g / mol
Metan är en organisk gas. Detta innebär att sammansättningen av dess molekyler innefattar väte och kolatomer. Endast en molekyl av denna gas innehåller tre väteatomer och en kolatom. Beräkna ämnets molära massa enligt följande:
M (CH3) = Ar (C) + 2Ar (H) = 12 + 3 * 1 = 15 g / mol
På samma sätt beräkna molar massor av andra ämnen.

3

Massan av en mol av ett ämne eller den molära massan återfinns också, vilket känner till massan och mängden av substansen. I detta fall beräknas molmassan som förhållandet mellan en substans massa och dess mängd. Formeln är följande:
M = m / v, där M är molmassan, m är massan, v är mängden substans.
En ämnes molära massa uttrycks i gram eller kilo per mol. Om massan av en molekyls molekyl är känd, kan man, då man vet Avogadro-talet, hitta massan av en mol av ett ämne enligt följande:
Mr = Na * ma, där Mr är den molära massan, Na är Avogadro-talet, ma är molekylens massa.
Till exempel, genom att veta massan av en kolatom, kan du hitta den här massans molära massa:
Mr = Na * ma = 6, 02 * 10 ^ 23 * 1, 993 * 10 ^ -26 = 12 g / mol

Tips 9: Hur man beräknar den molära koncentrationen

Vad är molär koncentration? Detta är ett värde som anger hur många mol av ett ämne som finns i en liter lösning. Metoden för att hitta molmassan beror på problemen med problemet.

Du behöver

  • - noggranna vågar
  • - uppmätt kapacitet
  • - Tabell över löslighet av salter
  • - Periodiskt bord.

instruktion

1

Till exempel har du uppgiften: att bestämma hur den molära koncentrationen av lösningen är 71 gram natriumsulfat i 450 ml lösning.

2

Först och främst, skriv den exakta formeln av natriumsulfat: Na2SO4. Skriv ner atomvikterna för alla de element som utgör molekylen för denna substans: Na-23, S-32, O-16. Glöm inte att multiplicera med indexerna! De totala atomvikterna är följande: Na - 46, S - 32, O - 64. Följaktligen är molekylvikten av natriumsulfat 142.

3

Dela upp den faktiska massan av natriumsulfat i molaren, ta reda på hur många mol av detta salt som finns i lösningen. Detta görs enligt följande: 71/142 = 0, 5 mol.

4

Om 71 gram natriumsulfat innehöll 1000 ml lösning, skulle detta vara en 0, 5 molar lösning. Men du har 450 milliliter, därför måste du räkna om: 0, 5 * 1000/450 = 1, 111 eller 1, 1 molar lösning är avrundad. Problem löst.

5

Tja, vad sägs om, om du fick (t.ex. vid ett laboratorium i kemi) en okänd mängd av något ämne, till exempel natriumklorid, en behållare med en okänd mängd vatten och föreslog att man bestämde den molära koncentrationen av lösningen som ännu inte har erhållits? Och det är inget svårt.

6

Väg försiktigt natriumklorid, helst på noggranna (laboratorie, idealiskt analytiska) skalor. Spela in eller memorera resultatet.

7

Häll vatten i en mätbehållare (laboratoriebehandlad bägare eller mätcylinder), sätt in volymen och följaktligen massan, eftersom vattendensiteten är 1.

8

Kontrollera med saltlösningstabellen att all natriumklorid är upplöst i en sådan mängd vatten vid rumstemperatur.

9

Lös saltet i vatten och igen, med hjälp av en mätbehållare, sätt den exakta volymen av den resulterande lösningen. Beräkna den molära koncentrationen av lösningen enligt formeln: m * 1000 / (M * V), där m är den faktiska massan av natriumklorid, M är dens molvikt (cirka 58, 5), V är volymen av lösningen i milliliter.

10

Exempelvis var natriumkloridmassan 12 gram, volymen av lösningen - 270 ml. 12000 / (58, 5 * 270) = 0, 7597. (Ungefär 0, 76 molar lösning).

Tips 10: Hur man hittar molmassan i luften

Molmassan är massan av en mol av en substans, det vill säga en mängd som anger hur mycket en substans innehåller 6, 022 * 10 (i omfattningen av 23) partiklar (atomer, molekyler, joner). Och om detta inte är en ren substans, utan en blandning av ämnen? Till exempel om vital luft för en man, för att han är en blandning av många gaser. Hur man beräknar sin molära massa?

Du behöver

  • - Exakta laboratorievågar
  • - rundkolv med tunn sektion och kran;
  • - vakuumpump;
  • - manometer med två kranar och anslutningsslangar;
  • - termometer.

instruktion

1

Först och främst, tänk på det tillåtna felet i beräkningarna. Om du inte behöver hög noggrannhet, begränsa dig till endast de tre mest "viktiga" komponenterna: kväve, syre och argon och ta de "rundade" värdena av deras koncentrationer. Om ett mer noggrant resultat behövs, använd sedan koldioxid i beräkningarna och du kan utan avrundning.

2

Antag att du är nöjd med det första alternativet. Skriv molekylvikterna för dessa komponenter och deras masskoncentrationer i luften:
- kväve (N2). Molekylvikt 28, masskoncentration 75, 50%;
- syre (О2). Molekylvikt 32, masskoncentration 23, 15%;
- argon (Ar). Molekylvikt 40, masskoncentration 1, 29%.

3

För att underlätta beräkningarna, avrunda koncentrationsvärdena:
- för kväve - upp till 76%
- för syre - upp till 23%
- för argon - upp till 1, 3%.

4

Gör en enkel beräkning:
28 * 0, 76 + 32 * 0, 23 + 40 * 0, 013 = 29, 16 gram / mol.

5

Det erhållna värdet ligger mycket nära det som anges i referensböcker: 28, 98 gram / mol. Avvikelsen beror på avrundning.

6

Du kan bestämma molmassan av luft med ett enkelt laboratorieexperiment. För att göra detta mäter kolvmassan med luften i den.

7

Spela in resultatet. Därefter öppnar du ventilen genom att ansluta kolvens slang till tryckmätaren och, när pumpen är påslagen, börjar tömma luften från kolven.

8

Vänta ett tag (för luften i kolven för att nå rumstemperatur), registrera mätvärdena för tryckmätaren och termometern. Sedan stänger ventilen på kolven, kopplar slangen från tryckmätaren och väger kolven med en ny (reducerad) mängd luft. Spela in resultatet.

9

Därefter kommer den universella Mendeleev-Clapeyron ekvationen till din hjälp:
PVm = MRT.
Skriv det i en något modifierad form:
ΔPVm = ΔMRT, och du vet både förändringen i lufttrycket ΔP och förändringen i luftmassan ΔM. Molmassan i luft m beräknas elementärt: m = ΔMRT / ΔPV.

Bra råd

Mendeleev-Clapeyron-ekvationen beskriver tillståndet för en idealisk gas, vilken luft är givetvis inte. Men vid tryck och temperaturer nära normala är felen så obetydliga att de kan försummas.

Tips 11: Hur man hittar syrgasens molära massa

Molmassan är den viktigaste egenskapen hos vilken substans som helst, inklusive syre. Att veta molarmassan är det möjligt att beräkna kemiska reaktioner, fysiska processer etc. Du kan hitta detta värde med hjälp av det periodiska tabellen eller den ideala gasekvationen av staten.

Du behöver

  • - Periodisk tabell över kemiska element
  • - vågar;
  • - manometer
  • - termometer.

instruktion

1

Om det är känt att den gas som undersöks är syre, bestäm det motsvarande elementet i det periodiska systemet med kemiska element (periodiskt bord). Hitta elementet syre, betecknat med latinska bokstaven O, som är nummer 8.

2

Dess atommassa är 15, 9994. Eftersom denna massa indikeras med hänsyn till närvaron av isotoper, ta sedan den vanligaste syreatomen, vars relativa atommassa kommer att vara 16.

3

Tänk på att syrgasmolekylen är diatomisk, därför kommer den relativa molekylmassan för syrgasen att vara 32. Den är numeriskt lika med syrgasmassan. Det vill säga den molära mängden syre kommer att vara lika med 32 g / mol. För att omvandla detta värde till kilo per mol dela den med 1000, få 0, 032 kg / mol.

4

Om det inte är exakt känt att den aktuella gasen är syre, bestäm dess molvikt med användning av den ideala gasekvationen av tillståndet. I fall där det inte finns några ultrahöga, extremt låga temperaturer och högt tryck, när aggregatets aggregerande tillstånd kan förändras, kan syre anses som en idealisk gas. Pump ut luft från en förseglad cylinder utrustad med en tryckmätare, vars volym är känd. Väg det på vågorna.

5

Fyll den med gas och väga den igen. Skillnaden mellan massorna hos en tom och gasfylld cylinder kommer att vara lika med massan av själva gasen. Uttryck det i gram. Använd en tryckmätare, bestäm gasstrycket i tanken i Pascals. Dess temperatur kommer att vara lika med omgivande temperatur. Mät den med en termometer och omvandla till Kelvin och lägg till nummer 273 till värdet i grader Celsius.

6

Beräkna den molära massan av en gas genom att multiplicera sin massa m med temperaturen T och universalgaskonstanten R (8.31). Det resulterande talet divideras sekventiellt med värdena för tryck P och volym V (M = m • 8.31 • T / (P • V)). Resultatet bör ligga nära 32 g / mol.

Tips 12: Hur man lär sig molarmassan

Massan av 1 mol av en substans kallas sin molära massa och betecknas med bokstaven M. Mätningsenheten för molmassan är g / mol. Metoden för att beräkna detta värde beror på de angivna villkoren.

Du behöver

  • - Periodiskt system av kemiska element D.I. Mendeleev (periodiskt bord);
  • - kalkylator.

instruktion

1

Om kemikalieformeln för ett ämne är känd kan dess molära massa beräknas med hjälp av det periodiska tabellen. Molämnet för ett ämne (M) är lika med dess relativa molekylmassa (Mr). För att beräkna det, hitta i det periodiska tabellen atommassorna av alla de element som utgör ämnet (Ar). Vanligtvis skrivs detta nummer i det nedre högra hörnet av cellen i motsvarande element under dess sekvensnummer. Exempelvis är atommassan av väte 1 - Ar (H) = 1, atommassan av syre är 16 - Ar (O) = 16, svavelmassans massa är 32 - Ar (S) = 32.

2

För att kunna känna molekylär och molär massa hos ett ämne är det nödvändigt att lägga till de relativa atommassorna av dess beståndsdelar, med hänsyn tagen till antalet av deras atomer. Mr = Ar1n1 + Ar2n2 +.

+ Arxnx. Således är molmassan av vatten (H2O) lika med summan av väteatomens (M) atommassa multiplicerad med 2 och atommassan av syre (O). M (H2O) = Ar (H) 2 + Ar (O) = 1? 2 + 16 = 18 (g / mol). Molmassan av svavelsyra (H2SO4) är lika med summan av väteatomens (M) atommassa multiplicerad med 2, atommassan av svavel (S) och atommassan av syre (O) multiplicerad med 4. M (H2SO4) = Ar (H) Ar (S) + Ar (0) 4 = 1? 2 + 32 + 16? 4 = 98 (g / mol). Molmassan av enkla ämnen som består av ett element beaktas också. Till exempel är molgasen hos en syregas (O2) lika med atommassan hos syreelementet (O) multiplicerat med 2. M (O2) = 16? 2 = 32 (g / mol).

3

Om kemikalieformeln för ett ämne är okänd, men dess kvantitet och massa är kända kan molmassan hittas med formeln: M = m / n, där M är molmassan, m är substansens massa, n är mängden av substansen. Det är exempelvis känt att 2 mol av en substans har en massa av 36 g, då är dess molära massa M = m / n = 36 g? 2 mol = 18 g / mol (sannolikt är det H2O vatten). Om 1, 5 mol av ett ämne har en massa av 147 g, då är dess molära massa M = m / n = 147 g? 1, 5 mol = 98 g / mol (sannolikt svavelsyra H2SO4).

  • Talitsa Mendeleev

Tips 13: Hur man beräknar molmassans ekvivalent

Den molära ekvivalenta massan indikerar massan av en mol av en substans. Den betecknas med en bokstav M. 1 mol är en kvantitet av ett ämne som innehåller antalet partiklar (atomer, molekyler, joner, fria elektroner) lika med Avogadro-talet (konstant). Avogadro-talet är ungefär 6, 0221 · 10 ^ 23 (partiklar).

instruktion

1

För att hitta en molekyls molekylmassa multiplicera massan av en molekyl av en given substans med Avogadro-talet: M = m (1 molekyl) · N (A).

2

Molmassan har en dimension [g / mol]. Skriv ner resultatet i dessa enheter.

3

Molmassekvivalenten är numeriskt lika med sin relativa molekylmassa. En substans relativa molekylvikt betecknas som M (r). Det visar förhållandet mellan massan av substansens molekyl och 1/12 av atomens massa i kolisotopen (med ett atomnummer av 12).

4

1/12 av massan av kolisotopomgången (12) har symbolen - 1 amu: 1 amu = 1/12 m (C) ≈ 1.66057 · 10 ^ (- 27) kg ≈ 1.66057 · 10 ^ (- 24) g

5

Det bör förstås att den relativa molekylmassan är en dimensionslös mängd, därför kan ingen identitetsskylt sättas mellan den och molmassan.

6

Om du vill hitta den molära massan av ett enskilt element, se tabellen över kemiska element D.I. Mendeleev. Elementets molära massa kommer att vara lika med den relativa massan av atomen hos detta element, vilket vanligtvis anges vid botten av varje cell. Väte har en relativ atomvikt 1, helium - 4, litium - 7, beryllium - 9, etc. Om uppgiften inte kräver hög noggrannhet, ta det avrundade massvärdet.

7

Exempelvis är molens massa av syre ungefär 16 (i tabellen kan detta skrivas som 15.9994).

8

Om det är nödvändigt att beräkna molmassan för en enkel gasformig substans vars molekyl har två atomer (O2, H2, N2), multiplicera elementets atommassa med 2: M (H2) = 1 · 2 = 2 (g / mol); M (N2) = 14 · 2 = 28 (g / mol).

9

Molmassan av en komplex substans består av molar massor av var och en av dess komponenter. I detta fall multipliceras det atomnummer som du hittar i det periodiska tabellen med motsvarande index för elementet i ämnet.

10

Vatten har till exempel formeln H (2) O. Molmängden väte i vattenkompositionen: M (H2) = 2 (g / mol); Molmassan av syre i vattenkompositionen: M (O) = 16 (g / mol); Molmassan för hela vattenmolekylen: M (H (2) 0) = 2 + 16 = 18 (g / mol).

11

Natriumbikarbonat (drick soda) har formeln NaHCO (3) .M (Na) = 23 (g / mol); M (H) = 1 (g / mol); M (C) = 12 (g / mol); M (O3) = 16, 3 = 48 (g / mol); M (NaHCO3) = 23 + 1 + 12 + 48 = 84 (g / mol).

  • beräkning av molmassan

Tips 14: Hur man beräknar molär koncentration

Den molära koncentrationen är ett värde som anger hur många mol av ett ämne som är i 1: a liter lösning. Det är exempelvis känt att exakt 58, 5 gram natriumkloridsalt är i en liter lösning. Eftersom molar av denna substans är bara 58, 5 g / mol kan vi säga att i det här fallet har du en en-molar saltlösning. (Eller i form av en rekord, 1M lösning).

Du behöver

  • - Tabell över löslighet av ämnen.

instruktion

1

Lösningen på detta problem beror på de specifika förhållandena. Om du känner till ämnets exakta massa och den exakta volymen av lösningen är lösningen väldigt enkel. Till exempel finns 15 gram bariumklorid i 400 ml lösning. Vad är dess molära koncentration?

2

Börja med att återkalla den exakta formeln för detta salt: BaCl2. Enligt det periodiska tabellen bestämmer du atommassorna i de element som utgör den. Och med hänsyn till index 2 i klor, få molekylvikten: 137 + 71 = 208. Därför är molmassan av bariumklorid 208 g / mol.

3

Och enligt villkoren för problemet innehåller lösningen 15 gram av denna substans. Hur mycket är detta i mol? Delning 15 med 208 får du: ungefär 0, 072 mol.

4

Nu måste du tänka på att volymen av lösning per 1 liter och bara 0, 4. Dela upp 0, 072 med 0, 4, få svaret: 0, 18. Det betyder att du har ungefär en 0, 18 molar lösning av bariumklorid.

5

Lite komplicerar lösningen av problemet. Antag att du skulle börja lösa upp i 100 ml vatten vid rumstemperatur som redan nämnts, välkänt för dig, natriumkloridsalt. Du lade den i små portioner, varsamt omrör och väntade tills fullständig upplösning. Och då kom det ögonblick då nästa liten del inte helt löste upp, trots den intensiva blandningen. Det är nödvändigt att bestämma vilken molär koncentration av den resulterande lösningen är.

6

Först och främst måste du hitta löslighetstabellerna av ämnen. De finns i de flesta kemiska referensböcker, du kan också hitta dessa data på Internet. Man kan lätt bestämma att vid mättemperatur är mättnadsgränsen (det vill säga löslighetsgränsen) för natriumklorid 31, 6 gram / 100 gram vatten.

7

Under problemen med problemet löstes saltet i 100 ml vatten, men densiteten är nästan lika med 1. Så vi slutsatsen: Den resulterande lösningen innehåller cirka 31, 6 gram natriumklorid. Ett litet oupplöst överskott, liksom en viss volymförändring under saltlösningen kan försummas, felet blir litet.

8

Följaktligen skulle i 1 liter av lösningen innehålla 10 gånger mer salt - 316 gram. Med tanke på att molmassan av natriumklorid, som nämnts i början, är 58, 5 g / mol, kan du lätt hitta svaret: 316 / 58, 5 = 5, 4 molar lösning.

  • hur man beräknar molär koncentration

Tips 15: Hur man beräknar en ämnes molära massa

Massans molära massa är massan av en mol, det vill säga den kvantitet i vilken det finns 6, 022 * 10 ^ 23 elementära partiklar - atomer, joner eller molekyler. Måttenheten är gram / mol.

instruktion

1

För att beräkna molmassan behöver du bara det periodiska tabellen, grundläggande kunskaper om kemi och förmågan att göra beräkningar, förstås. Till exempel är en välkänd substans svavelsyra. Det används så mycket i olika branscher att det med rätta kallas "blodkemi". Vad är dess molekylvikt?

2

Skriv den exakta formeln av svavelsyra: H2SO4. Ta nu det periodiska bordet och se vad atommassa av alla de element som utgör det. Dessa tre element - väte, svavel och syre. Atommassan för väte är 1, svavel är 32, syre är 16. Därför är den totala molekylmassan för svavelsyra, med hänsyn till indexen, : 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 amu (atommassanheter).

3

Och nu får vi komma ihåg en mer definition av en mol: det här är mängden av ett ämne vars massa i gram är numeriskt lika med dess massa uttryckt i atomenheter. Således visar sig att 1 mol svavelsyra väger 98 gram. Det är dess molära massa. Problem löst.

4

Antag att du får dessa villkor: Det finns 800 ml av en 0, 2 mollösning (0, 2 M) av något salt, och det är känt att detta salt väger 25 gram när det är torrt. Det är nödvändigt att beräkna sin molära massa .

5

Först, kom ihåg definitionen av en 1-molar (1M) lösning. Denna lösning, i 1 liter av vilken innehåller 1 mol av en substans . Följaktligen skulle i 1 liter 0, 2 M lösning innehålla 0, 2 mol av substansen . Men du har inte 1 liter och 0, 8 liter. Därför har du faktiskt 0, 8 * 0, 2 = 0, 16 mol substans .

6

Och då blir allting lättare. Om 25 gram salt enligt villkoren för problemet är 0, 16 mol, vilken mängd är lika med en be? Beräkning i en åtgärd hittar du: 25 / 0.16 = 156.25 gram. Den molära mängden salt är 156, 25 gram / mol. Problem löst.

7

I beräkningarna använde du de avrundade värdena på atomviktarna av väte, svavel och syre. Om du vill göra beräkningar med stor noggrannhet är avrundning inte tillåten.

  • molär massa salt
  • Beräkna Molar Mass Equivalent