Hur man bestämmer hastigheten på en kemisk reaktion


Reaktionshastigheter (Maj 2019).

Anonim

Hastigheten för en kemisk reaktion är förändringen i mängden av ett ämne per tidsenhet som uppträder i reaktionsutrymmet. Hastigheten för en kemisk reaktion är alltid positiv. Även om reaktionen fortskrider i motsatt riktning och koncentrationen av den ursprungliga substansen minskar multipliceras hastigheten med -1.

instruktion

1

Vetenskapen som studerar förändringen i reagenskoncentration per tidsenhet kallas kemisk kinetik. Förutom hastigheten handlar disciplinen om undersökningen av de faktorer som det beror på.

2

För att ta reda på koncentrationen av ett lösningsmedel behöver du veta hur många mol per mängd vatten som har upplösts. Om dessa värden inte ges till dig i problemställningen, väga ämnet och dividera det resulterande värdet med molmassan. Koncentrationen av ämnen har en måttenhet mol / liter.

3

För att beräkna hastigheten på en kemisk reaktion behöver du kännedom om reagensens initiala och slutliga koncentration. Dra det andra resultatet från det första, och du kommer att veta hur mycket av ämnet som har konsumeras. Denna siffra måste delas med antalet sekunder för vilka dessa ändringar har hänt. Matematiskt ser formeln ut som υ = ΔC /Δt, där C är skillnaden i koncentrationer och t är tidsintervallet.

4

Koncentrationen av ett ämne uttrycks i mol dividerat med liter, tid - i sekunder. Därför mäts hastigheten för kemisk reaktion i mol / l.x sek.

5

Mängden kemisk reaktion kan beräknas med den mängd produkt som bildas. Ta noll för den ursprungliga koncentrationen och multiplicera det negativa resultatet med -1.

6

Den kemiska reaktionshastigheten är variabel. I början, när koncentrationen av ämnen är högst, kolliderar partiklarna mycket ofta med varandra, vilket resulterar i att slutprodukten bildas snabbare. Då sänks reaktionshastigheten . Kemister har infört begreppet "reaktionshastighetskonstant". Detta är ett värde som är numeriskt lika med reaktionshastigheten vid en tidpunkt då koncentrationen av ämnen når 1 mol / liter. Det finns en konstant enligt Arrhenius ekvationen: k = Ae till kraften -Ea / Rt, där A är molekylernas kollisionsfrekvens, R är universalgaskonstanten, Ea är aktiveringsenergin och t är temperaturen.