Tips 1: Hur man använder radioaktiva isotoper

Fysik 1 - Kärnfysik del 1 av 3 (Juli 2019).

Anonim

Radioaktiva isotoper är sorter av ett specifikt kemiskt element med olika relativ massa, med förmåga att avge olika partiklar och elektromagnetisk strålning.

Medicinska tillämpningar


Dessa substanser har idag funnits stor användning inom olika tillämpningsområden, i synnerhet inom medicin. De används både för behandling och för diagnos av sjukdomar.
Till exempel används radioaktiv jod-131 som terapi för Graves sjukdom i sköldkörteln. I detta fall rekommenderas att administrera stora doser av dessa element, eftersom de bidrar till förstörelsen av onormala vävnader, vilket leder till att organets struktur återställs och därmed funktionen. Jod används ofta för att diagnostisera tillståndet av sköldkörteln. Med dess införande i kroppen på bildskärmen beräknas hastigheten av deponering i cellerna, på basis av vilken en diagnos görs.
Natriumisotoper spelar en viktig roll vid diagnos av cirkulationssjukdomar.
Koboltisotoper, i synnerhet kobolt-60, används oftast i vardagen för behandling av neoplastiska sjukdomar. Han fann ansökan i radiokirurgi för att skapa "koboltpistoler, i desinfektologi för sterilisering av medicinska instrument och material.
I allmänhet kallas alla metoder för att studera de inre organen med hjälp av sådana element radioisotop. Isotoper kan också användas för framställning av fördelaktiga mikroorganismer. Och det är grunden för syntesen av antibakteriella medel.

Användning inom industrin och jordbruket


Av stor betydelse är radioaktiva isotoper inom andra områden av mänsklig aktivitet. I verkstadsindustrin bestämmer de graden av slitage på olika delar i motorer.
Det är möjligt att bestämma diffusionshastigheten för metaller i masugnar.
En viktig riktning är feldetektering. Med hjälp av sådana kemiska element är det möjligt att undersöka strukturen av delar, inklusive metall.
Med hjälp av radioaktiva isotoper skapar nya sorter av lantbruksväxter. Dessutom är det vetenskapligt bevisat att gamma bestrålning bidrar till ökad avkastning, ökar deras motståndskraft mot negativa faktorer. Dessa ämnen används ofta i avel. Vid gödning av växter används en metod där de är märkta med radioaktiv fosfor och effektiviteten av gödselmedlen utvärderas. På grund av allt kan man dra slutsatsen att radioaktiva isotoper används här inom många verksamhetsområden. De har egenskaper som inte har samma element med en normal atommassa.

Tips 2: Vad är isotoper

För att bättre förstå vad isotoper är kan du spela. Föreställ dig stora genomskinliga bollar. De kan ibland ses i parken. Varje boll är kärnan i en atom.

Varje kärna består av protoner och neutroner. Protoner är positivt laddade partiklar. I stället för protoner kommer du att ha leksaksharar på batterier. Och istället för neutroner - harar utan batterier, för att de inte bär någon avgift. I båda bollarna lägger du 8 bunnies med batterier. Så, i varje bollkärna har du 8 positivt laddade protoner. Nu är det här vad man ska göra med harar utan batterier - neutroner. I en boll sätta 8 hare-neutroner, och i de andra -7 hare-neutronerna.
Massnumret är summan av protoner och neutroner. Räkna hararna i varje boll och ta reda på massnumret. I en boll är massantalet 16, i den andra bollen, 17. Du ser två identiska bollkärnor med samma antal protoner. Antalet neutroner är olika. Bollar agerade som isotoper. Vet du varför? Eftersom isotoper är varianter av atomer av ett element med ett annat antal neutroner. Det visar sig att dessa bollar faktiskt inte bara är atomkärnor, utan de mest verkliga kemiska elementen i det periodiska bordet. Kom ihåg vilket kemiskt element har en kostnad på +8? Det här är naturligtvis syre. Nu är det klart att syre har flera isotoper, och de skiljer sig från varandra i antalet neutroner. En syreisotop med ett massantal av 16 har 8 neutroner, och en syreisotop med ett massantal av 17 har 9 neutroner. Massnumret anges ovanför vänster om elementets kemiska symbol.
Föreställ dig bollar med harar, och det blir lättare att förstå den vetenskapliga definitionen av isotoper. Så isotoper är atomer av ett kemiskt element med samma nukleära laddning, men med ett annat massnummer. Eller denna definition: isotoper är varianter av ett enda kemiskt element som upptar en plats i det periodiska systemet med Mendeleev-element, men skiljer sig åt i massor av atomer.
Varför behövs kunskap om isotoper? Isotoper av olika element används i vetenskap och medicin. En särskild plats är ockuperad av isotopen av väte-deuterium. En viktig förening av deuterium är tungvatten D2O. Det används som en neutron moderator i kärnreaktorer. Borisotoper används i atomvetenskap och teknik, kol isotoper används i medicin. Silikonisotoper hjälper till att öka hastigheten på datorprocesserna i datorer.

  • hur man beräknar isotop