Vad är elementen i kalcium

The Periodic Table Song (2018 UPDATE!) (Maj 2019).

Anonim

Det kemiska elementet kalcium tillhör period II-gruppens II-grupp. I naturen representeras denna lätta silverfärgade metall av en blandning av sex stabila isotoper.

Kalcium i naturen


Kalcium är den femte mest rikliga i jordskorpan, dess innehåll är 2, 96 viktprocent. Det migrerar aktivt, ackumuleras i olika geokemiska system. Ca 385 kalciummineraler är kända, i deras nummer rankas det fjärde bland alla kemiska element.
Kalcium råder i jordens jordskorpa, i jordens mantel är den liten. Det mesta av detta element är en del av feldspar - anorthite. Kalcium innehåller också: gips, marmor och kalksten, kalk är en produkt av sin rostning.
I levande materia är kalcium det viktigaste av metaller, det finns organismer som innehåller mer än 10% kalcium, de bygger sina skelett från dess föreningar. Uppsamlingen av kalksten är förknippad med begravningarna av skelett av marina växter och djur. Doppa djupt in i jorden, de mineraliseras och omvandlas till olika typer av marmor. Floder ger kalcium till havet, men det lutar inte i vattnet och koncentrerar sig i skelett av organismer. Efter deras död deponeras kalcium på botten.

Fysikaliska och kemiska egenskaper


Kalcium har en ansiktscentrerad kubisk kristallgitter. Detta element är mycket kemiskt aktivt, i föreningar är det bivalent. Vid rumstemperatur reagerar metallen lätt med syre och fukt i luften, därför lagras det i förseglade slutna kärl eller i mineraloljor. När den värms upp i luft eller i syre tänds den och bildar kalciumoxid.
Reaktionen med kallt vatten fortskrider först snabbt och saktar sedan ner på grund av bildandet av en film av kalciumhydroxid. Denna metall reagerar kraftigt med syror eller varmt vatten, vilket frigör väte. Kalcium träder in med brom och klor vid en temperatur över 400 ° C, bildande bromid och kalciumklorid.

Förberedelse och användning


I industrin produceras kalcium på två sätt. I det första fallet upphettas en brikettblandning av kalciumoxid och aluminiumpulver till 1200 ° C under vakuum medan kalciumångor avsätts på en kall yta. Den andra metoden för erhållande är elektrolysen av en smälta av kalcium- och kaliumklorider med användning av en flytande koppar-kalciumkatod.
I sin rena form används kalcium som ett reduktionsmedel för sällsynta jordartsmetaller och deras föreningar. Det används för att avlägsna svavel från petroleumprodukter, rena argon från kväveföroreningar, för att dehydrera organiska vätskor och även i elektrovacuumanordningar som gasabsorbent.

  • HiMiK.ru, kalcium